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Teoria dos Gases

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Teoria dos Gases

Mensagem por Arwen em Seg Abr 01 2013, 10:37

(IME
- 2010) Um sistema fechado e sem fronteiras móveis contém uma
determinada massa gasosa inerte. Sabe-se que, após aquecimento, o
sistema registra um aumento de na pressão e de na temperatura (considere que o gás se comporta idealmente). A respeito do valor da temperatura inicial, pode-se dizer que:
a) é igual ou inferior a .
b) é superior a e inferior a .
c) é igual ou superior a .
d) somente pode ser calculado conhecendo-se o volume e a massa de gás.
e) somente pode ser calculado conhecendo-se o volume, a massa e a pressão inicial do gás.

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Re: Teoria dos Gases

Mensagem por Matheus Bertolino em Seg Abr 01 2013, 12:50

PV = nRT

P(final) = 1,05P
T(final) = T + 15

Então:
1,05PV = nR(T + 15)
1,05nRT = nR(T + 15)
1,05T = T + 15
0,05T = 15
T = 15/0,05 = 1500/5 = 300 K

300 - 273 = 27 °C.

Letra A.

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Re: Teoria dos Gases

Mensagem por Arwen em Seg Abr 01 2013, 21:41

Porque a pressão final é 1,05P ?

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Re: Teoria dos Gases

Mensagem por Matheus Bertolino em Seg Abr 01 2013, 23:02

Por causa do aumento de 5% na pressão.
A pressão era P, daí aumentou 5% de P, ou seja, aumentou 0,05P.
P + 0,05P = 1,05P.

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Re: Teoria dos Gases

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Ter Jul 16 2013, 20:52

Desculpem upar outro tópico antigo mas porque foi usada a temperatura em ºC? Achei que só se usava em K nessas fórmulas...

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Re: Teoria dos Gases

Mensagem por Almeida. em Sex Jul 18 2014, 19:16

Também gostaria de saber...

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Re: Teoria dos Gases

Mensagem por John47 em Sex Jul 18 2014, 19:39

Ele usou a temperatura em kelvin. Veja:
'' 1,05PV = nR(T + 15)
1,05nRT = nR(T + 15)
1,05T = T + 15
0,05T = 15
T = 15/0,05 = 1500/5 = 300 K''


Só que depois ele passou para Celsius, pois as alternativas estão em celsius.
C=k-273
C=300-273
C=27

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