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Mensagem por Betânia Oliveira Garcez Qua 27 Fev 2013, 09:44

Balanceando-se a equação:

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → y Al(OH)3 + z CaSO4

Corretamente, obtêm-se os valores de y e z.
Qual a massa necessária de Ca(OH)2 para reagir completamente com w quilogramas de Al2(SO4)3?
Dados: massas molares de Al2(SO4)3 =342 g.mol-1 , Ca(OH)2 = 74 g.mol-1 w= y + z
a) 3,25 quilogramas
b) 5,40 quilogramas
c) 4,62 quilogramas
d) 1,08 quilogramas
e) 67,57 gramas
Gabarito letra A
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Mensagem por Gabriel Medeiros Qua 27 Fev 2013, 13:16

Balanceando a equação, temos:

1Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 ----> 2Al(OH)3 + 3CaSO4

Se w quilogramas= y+z, temos:
w= 3+2
w=5kg

Fazendo a estequiometria temos:

342g de Al2(SO4)3 -------> 222g de Ca(OH)2
5000g Al2(SO4)3 -------> X g de Ca(OH)2

X=3245,61 g
X=3,25 Kg (aproximadamente)

Espero ter ajudado!

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