(UECE/2013) Estudos dos Gases

Uma amostra de nitrogênio gasoso de volume conhecido V₁ é mantida sob pressão constante a uma temperatura de 200ºC. Reduzindo-se essa temperatura Celsius pela metade, e sem necessitar fazer conversão de escala termométrica, o volume V₂ será obtido, em termos aproximados, multiplicando-se V₁ por:

A) 0,79.
B) 0,69.
C) 0,50.
D) 1,58.

Gabarito: Letra A
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Não estou entendendo, se no enunciado fala "sem necessitar fazer conversão de escala termométrica", usaríamos a temperatura em ºC? Assim a resposta seria 0,5.
Se usarmos em K, aí sim dá 0,79.
Ou estou fazendo algo errado?

A temperatura, em graus Celsius, foi reduzida até a metade do valor inicial, ou seja, de 200ºC foi para 100ºC. A pressão é constante, então:

V1/T1 = V2/T2 (Aqui você precisa usar Kelvin)
V1/(273 + 200) = V2/(273 + 100)
V2 = (373/473)*V1
V2 = 0,79*V1

Letra A.

Matheus Bertolino escreveu:A temperatura, em graus Celsius, foi reduzida até a metade do valor inicial, ou seja, de 200ºC foi para 100ºC. A pressão é constante, então:

V1/T1 = V2/T2 (Aqui você precisa usar Kelvin)
V1/(273 + 200) = V2/(273 + 100)
V2 = (373/473)*V1
V2 = 0,79*V1

Letra A.

Mas no enunciado ele fala "sem necessitar fazer conversão de escala termométrica". Está equivocado então, certo?

O "sem necessitar fazer conversão de escala termométrica" se refere a "Reduzindo-se essa temperatura Celsius pela metade". Ou seja, você não tinha que transformar Celsius em Kelvin pra reduzir a temperatura pela metade (pois era a metade em Celsius, e não em Kelvin). Depois de reduzida pela metade, você já tem os valores, em Celsius, da temperatura inicial e da final. Daí é só passar pra kelvin e jogar na fórmula.

Problema de interpretação de texto, obrigado!
Aquele "e" que liga os dois períodos, para mim, estava indicado não converter no contexto geral. Acho que ele poderia ter deixado essa informação de fora, afinal, se ele disse metade de graus Celsius, sabíamos que era metade de 200ºC, não metade de 473K.

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