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(PUC) KC

Mensagem por tcor em Qua Jan 16 2013, 19:56

1 mol de A2 e 1 mol de B2 são introduzidos em frasco de 1 litro, a temperatura de 490 °C. Qual sera a concentração final de AB no frasco, quando o equilibrio for atingido?

A2(g) + B2(g) -> 2 AB(g)

(a constante de equilibrio K, é igual a 45,9. Araiz quadrada de 45,9 é igual a 6,77.)

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Re: (PUC) KC

Mensagem por Bá Poli em Qua Jan 16 2013, 20:14

Kc = [produto]/[reagente]

45,9 = [AB]²/[A2][B2]
45,9 = [AB]²/1*1
[AB] = 6,77 mol/ L


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Re: (PUC) KC

Mensagem por tcor em Qua Jan 16 2013, 20:32

No gabarito a resposta esta [AB] = 1,54 mol / L
mas eu cheguei no mesmo resultado que o seu. valeu!!

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Re: (PUC) KC

Mensagem por Bá Poli em Qua Jan 16 2013, 20:37

Smile

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Re: (PUC) KC

Mensagem por Dizand em Sex Mar 28 2014, 16:51

A2 + B2 -> 2AB
 1      1         0
 a      a        2a
1-a    1-a     0+2a

45,9=(2a)²/(1-a)² -> √45,9=2a/1-a -> 6,77=2a/1-a -> a=0,77

[AB] -> 2.a=2.0,77=1,54 mol/L

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Re: (PUC) KC

Mensagem por Dany R R em Qui Ago 20 2015, 23:08

Será que alguém poderia me explicar este problema? Não consegui entender essa resolução scratch

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Re: (PUC) KC

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Ago 20 2015, 23:32

Sim, Dany.

A2 + B2 ---> 2AB

1-x mols de A2 e 1-x mols de B2 formam 2x mols de AB.

Para a concentração:

Kc = [AB]²/{[A2]*[B2]}
45,9 = (2x)²/(1-x)²
sqrt(45,9) = 2x/(1-x)
6,77 = 2x/(1-x)
6,77-6,77x = 2x
6,77 = 2x + 6,77x
x = 0,77

Logo: [AB] = 2x = 0,77*2 = 1,54

Se não tiver entendido me avise que tento explicar mais teoricamente.

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Re: (PUC) KC

Mensagem por Dany R R em Qui Ago 20 2015, 23:44

Christian, porque foi utilizado 1-x ?

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Re: (PUC) KC

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Ago 20 2015, 23:56

Porque 1 mol de A ou B menos um determinado número (x) de mols produz 2x mols de AB.

Dizer que 1-x mols produzem 2x mols é a mesma coisa que dizer que 1 mol de uma substância produz 2 mols de outra, entendeu?

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Re: (PUC) KC

Mensagem por Dany R R em Sex Ago 21 2015, 00:00

Agora sim. Muito obrigada  Very Happy

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