Hibridização de carbono - Geometria

Em relação a essa molécula, são feitas as seguintes afirmações.

I. O ângulo de ligação entre os carbonos 1, 2 e 3 é de 109,5°.
II. O comprimento da ligação entre os carbonos 1 e 2 é maior que o existente entre os carbonos 3 e 4.
III. A molécula não é planar.

R: I II e III

Mas como assim angulo de 109,5°?

I) Correto, pois o Carbono número 2 está ligado com 2 átomos de hidrogênio e dois átomos de carbono. Dessa forma, temos uma ligação tetraédrica. Numa ligação tetraédrica, o ângulo formado pelas ligações é (109º20' ~ 109,5º)

Se quiser, numa ligação trigonal plana, o ângulo é de 120º, na ligação linear, o ângulo é 180º, na ligação piramidal creio que seja 107º20', na angular em V creio que seja 105º20' (sempre diminuindo 2 de 109º20')..

II) Correto
Como a ligação dupla é mais forte,
C34 < C12

III) Correto
Por exemplo, no átomo 3 a ligação já não é planar, e sim PIRAMIDAL.

Mas entre o 2 e 3 também é tetraédrica?
O 3 tem hibridização sp2, configurando assim trigonal plana.

2 - tetraédrica

o 3 é trigona plana, desculpe..

Só por ter tetraédrica já configura uma ligação não planar.. desculpe