eletrolise
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eletrolise
Com relação à eletrólise do KCl, em solução aquosa, analise as afirmações seguintes:
I - Durante a eletrólise, o pH vai aumentando.
II - No cátodo (pólo negativo), há formação de K(s).
III - No ânodo (pólo positivo), há desprendimento de cloro gasoso.
IV - Se for adicionada fenolftaleína na solução inicial, haverá mudança, durante a eletrólise, de incolor para vermelho.
V - Há liberação no ânodo (pólo positivo), de gás oxigênio.
minha duvida é o meio nâo seria acido?
I - Durante a eletrólise, o pH vai aumentando.
II - No cátodo (pólo negativo), há formação de K(s).
III - No ânodo (pólo positivo), há desprendimento de cloro gasoso.
IV - Se for adicionada fenolftaleína na solução inicial, haverá mudança, durante a eletrólise, de incolor para vermelho.
V - Há liberação no ânodo (pólo positivo), de gás oxigênio.
minha duvida é o meio nâo seria acido?
thiago ro- Estrela Dourada
- Mensagens : 1236
Data de inscrição : 20/06/2012
Idade : 27
Localização : luís correia
Re: eletrolise
Essa solução terá os seguintes íons: K+, Cl-, OH-, H+
Lembre-se que em presença de OH- e H+, os íons 1A, 2A, ânions oxigenados, alumínio e fluereto não sofrem descarga.
K+ é 1A, então não descarrega
Cátion que descarrega -> H+
Ânio que descarrega -> Cl-
Teremos então:
Cátodo -> H2
Ânodo -> Cl2
Solução -> OH- e K+
Básico.
Lembre-se que em presença de OH- e H+, os íons 1A, 2A, ânions oxigenados, alumínio e fluereto não sofrem descarga.
K+ é 1A, então não descarrega
Cátion que descarrega -> H+
Ânio que descarrega -> Cl-
Teremos então:
Cátodo -> H2
Ânodo -> Cl2
Solução -> OH- e K+
Básico.
Leonardo Sueiro- Fera
- Mensagens : 3220
Data de inscrição : 28/06/2012
Idade : 31
Localização : Santos
Re: eletrolise
valeu macho!
thiago ro- Estrela Dourada
- Mensagens : 1236
Data de inscrição : 20/06/2012
Idade : 27
Localização : luís correia
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