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Mensagem por thiago ro Sáb 08 Dez 2012, 15:20

Com relação à eletrólise do KCl, em solução aquosa, analise as afirmações seguintes:

I - Durante a eletrólise, o pH vai aumentando.
II - No cátodo (pólo negativo), há formação de K(s).
III - No ânodo (pólo positivo), há desprendimento de cloro gasoso.
IV - Se for adicionada fenolftaleína na solução inicial, haverá mudança, durante a eletrólise, de incolor para vermelho.
V - Há liberação no ânodo (pólo positivo), de gás oxigênio.


minha duvida é o meio nâo seria acido?

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Mensagem por Leonardo Sueiro Sáb 08 Dez 2012, 15:31

Essa solução terá os seguintes íons: K+, Cl-, OH-, H+

Lembre-se que em presença de OH- e H+, os íons 1A, 2A, ânions oxigenados, alumínio e fluereto não sofrem descarga.


K+ é 1A, então não descarrega


Cátion que descarrega -> H+
Ânio que descarrega -> Cl-


Teremos então:
Cátodo -> H2
Ânodo -> Cl2
Solução -> OH- e K+

Básico.
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Mensagem por thiago ro Sáb 08 Dez 2012, 15:35

valeu macho!

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