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Solução e pH UFRJ

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Solução e pH UFRJ

Mensagem por duvidasvest em Sex Nov 16 2012, 16:39

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Alguém sabe resolver?

Duas soluções ácidas (I e II) a 25 °C, representadas a seguir, têm o mesmo número de equivalentes-grama (eq-g): Para neutralizar completamente as duas soluções, é necessário adicionar um total de 112 gramas de KOH.

a) Determine o volume inicial da solução I.


b) Calcule o pH da solução II antes da adição de KOH. Dados: M(KOH) = 56 g/mol

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Re: Solução e pH UFRJ

Mensagem por Leonardo Sueiro em Sex Nov 16 2012, 17:10

a)Ter o mesmo equivalente grama significa que a quantidade, em gramas, nos dois recipientes reagiria com a mesma quantidade, em gramas, de KOH.

x + x = 112
x = 56g de KOH para cada

56g de KOH = 1 mol de KOH


Equações:


1 mol de KOH reage com 0,5 mol de ácido sulfúrico.

Molaridade = n/V
0,25 = 0,5/v
v = 2litros

b) Concentração de H+ é igual a 0,1M, pois o ácido clorídrico é forte e se ioniza quase totalmente.

Pela equação, temos 1 mol de HCl. Portanto, será formado 1 mol de H+:

Concentração = massa/v(1)

M = n/v
0,1 = 1/v
v = 10litros(2)

2 em 1
Concentração = masssa/10

1 mol de H+ = 1grama
Concentração = 0,1g/l

ph = -log0,1
ph = 1

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Re: Solução e pH UFRJ

Mensagem por BiancaSiqueira em Qui Jun 12 2014, 17:08

olá,
na letra A por que fica incorreto fazer:
1 mol de KOH ---- 56g
                x ---- 112g
x=2 mols

Proporção= 2:1

1 mol de H2SO4 ----- y
0,25 mol de H2SO4 --- 1L
y= 4 L

Não entendi muito bem esse equivalente grama...

BiancaSiqueira
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