Pilha de Daniell
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Pilha de Daniell
Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das semicélulas e .
Semi-reação
-0,76v
0,34v
Considerando as informações, assinale a alternativa correta.
(A) O potencial padrão da pilha é de -1,10v
(B) O potencial padrão da pilha é de 0,76v.
(C) O anodo de cobre tem polaridade negativa.
(D) O potencial é 0,34v.
(E) O anodo é formado pela semicélula de zinco.
Semi-reação
-0,76v
0,34v
Considerando as informações, assinale a alternativa correta.
(A) O potencial padrão da pilha é de -1,10v
(B) O potencial padrão da pilha é de 0,76v.
(C) O anodo de cobre tem polaridade negativa.
(D) O potencial é 0,34v.
(E) O anodo é formado pela semicélula de zinco.
Re: Pilha de Daniell
a) DDP de pilha é sempre positivo
b) Não. DDP da pilha pode ser calculado fazendo maior - menor: 1,1V
c) O ânodo. em pilhas, é o polo negativo. E nele sempre ocorre oxidação. O cobre reduz e não oxida
d) -0,34V
e) Sim. Ver item c
b) Não. DDP da pilha pode ser calculado fazendo maior - menor: 1,1V
c) O ânodo. em pilhas, é o polo negativo. E nele sempre ocorre oxidação. O cobre reduz e não oxida
d) -0,34V
e) Sim. Ver item c
Leonardo Sueiro- Fera
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Re: Pilha de Daniell
Cu -> Cu2+ + 2e'
Esse potencial que ele quer, o potencial de oxidação do Cu a Cu2+
Por isso a ordem Cu/Cu2+
E o potencial de oxidação é o inverso do de redução
Esse potencial que ele quer, o potencial de oxidação do Cu a Cu2+
Por isso a ordem Cu/Cu2+
E o potencial de oxidação é o inverso do de redução
Leonardo Sueiro- Fera
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Re: Pilha de Daniell
Leosueiro, você disse na letra (B) que a DDP pode fazer maior - menor, mas e no caso da eletrólise ?
Re: Pilha de Daniell
No caso da pilha, você pode fazer "maior - menor", porque sempre vai dar um número positivo.
Para qualquer um, pilha ou eletrólise, use: Potencial de redução de quem reduz + Potencial de oxidação de quem oxida
Resumindo:
Pilhas - 3 modos:
1) potencial de redução maior - potencial de redução menor
2) potencial de oxidação maior - potencial de oxidação menor
3) Potencial de redução de quem reduz + Potencial de oxidação de quem oxida
Eletrólise:
Potencial de redução de quem reduz + Potencial de oxidação de quem oxida
Para qualquer um, pilha ou eletrólise, use: Potencial de redução de quem reduz + Potencial de oxidação de quem oxida
Resumindo:
Pilhas - 3 modos:
1) potencial de redução maior - potencial de redução menor
2) potencial de oxidação maior - potencial de oxidação menor
3) Potencial de redução de quem reduz + Potencial de oxidação de quem oxida
Eletrólise:
Potencial de redução de quem reduz + Potencial de oxidação de quem oxida
Leonardo Sueiro- Fera
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Re: Pilha de Daniell
Acho que você não entendeu porque eu não fui objetivo.
Leia com atenção a minha resposta. A letra C está errada porque o Cobre não oxida, então ele não pode ser o anodo. No anodo sempre, sempre mesmo(tanto em pilhas como em eletrólises, sempre ocorre oxidação.
"O anodo de cobre tem polaridade negativa"
Leia com atenção a minha resposta. A letra C está errada porque o Cobre não oxida, então ele não pode ser o anodo. No anodo sempre, sempre mesmo(tanto em pilhas como em eletrólises, sempre ocorre oxidação.
"O anodo de cobre tem polaridade negativa"
Leonardo Sueiro- Fera
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