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Cálculo estequiométrico

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Mensagem por Eduardo Sicale Sex 26 Out 2012, 09:00

Seja a reação

2C7H6O3 (aq) + C4H6O3 ---> 2C9H8O4(aq) + H2O

ácido salicílico + anidrido acético ---> aspirina + água

se misturamos 2,76 g de ácido salicílico com 1,02 g de anidrido acético, obteremos quantos gramas de aspirina ?

Resposta: 3,60 g

Dado: C = 12 H = 1 O = 16

Obrigado !!!
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Mensagem por PedroX Sex 26 Out 2012, 10:53

2C7H6O3 (aq) + C4H6O3 ---> 2C9H8O4(aq) + H2O
2,76 + 1,02 = x + y

Nota-se que temos ácido em excesso, pois a proporção é 2:1, então precisamos de apenas 2,04g de ácido.

102g anidrido --- 360g aspirina
1,02g anidrido --- x

Facilmente vemos que é só dividir por 100, ou seja, temos 3,6g de aspirina.
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Mensagem por Eduardo Sicale Sex 26 Out 2012, 13:22

Ok, game_maker, muito obrigado pela ajuda !

O meu livro é tão didático que colocou esse exercício sobre reagentes em excesso antes da parte teórica sobre o assunto. Abraços !!!
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