(EsPCEx-2010) Estequiometria--> Reação Global--> Dúvida

(EsPCEx-2010) A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que
estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:



Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção
do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre (S8(s)) necessária para
produzir 49 g de ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) é:

[A] 20,0 g
[B] 18,5 g
[C] 16,0 g
[D] 12,8 g
[E] 32,0 g

R: c


Pessoal, eu fiquei em dúvida ali naquele S8, gastei um tempão tentando balancear com ele e nada...

Desconsiderei-o (considerei somente S), balanciei, fiz e achei 16g.

Minha dúvida: Será que esse S8 é um erro ou ele está certo? Como proceder caso esteja?

Na natureza não se encontra átomos de enxofre "sozinhos"; porém o enxofre forma substância simples constituída por oito átomos de enxofre, ou seja, S8.

Balanceando, teremos:
1 S8 + 8 O2 => 8 SO2
8 SO2 + 4 O2 => 8 SO3
8 SO3 + 8 H2O => 8 H2SO4

Ou seja, com uma molécula de S8, foram formadas 8 moléculas de H2SO4. Analogamente, 1 mol de S8 irá formar 8 mols de H2SO4.

Massa molar do H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
Como queremos produzir 49g de H2SO4, queremos obter apenas 0,5 mol.

1 mol de S8 ---- 8 mols de H2SO4
x -------------- 0,5 mols de H2SO4

x = 0,5/8 = 1/16 mols de S8

Massa molar do S8 = 32*8 = 256 g/mol

1 mol --- 256 g
1/16 mol --- x

x = 256/16 = 16 gramas

Bem, nesse exercício, como ele pediu a massa de substância necessária, fazer com S8 ou com S daria na mesma no final, teríamos a mesma quantidade de matéria, logo, a mesma massa final, já que o que estamos calculando não é nada mais do que a massa do S em 49 gramas de H2SO4 (1 mol = 96 g, dos quais 32 g são S; como temos 49 g, 16 gramas são S). Porém a interpretação correta é considerando a molécula S8; se ele pedisse a quantidade de mols de enxofre S8 necessária, seria 1/16 mols de S8, e você não chegaria nesse resultado usando o S (daria 0,5 mols de S).

=)

Tá certo, obrigado!