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(UNESP) Hidrólise salina e pH

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(UNESP) Hidrólise salina e pH

Mensagem por MuriloTri em Qua Set 26 2012, 17:02

A aspirina e o ácido acético são ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de dissociação são iguais a 3,4x10-6 e 1,8x10-5¦, respectivamente.

a) Considere soluções 0,1mol/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor pH? Justifique sua resposta.
b) Se os sais de sódio destes dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de concentração 0,1 mol/L, qual dentre as soluções resultantes apresentará maior pH? Justifique sua resposta.



Gabarito:
Spoiler:
a) Aspirina, porque é ácido mais forque que o ácido acético
b)Solução de acetato de sódio, pois o íon acetato é base de Bronsted mais forte que a base conjugada da aspirina.
-


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Re: (UNESP) Hidrólise salina e pH

Mensagem por PedroX em Qua Set 26 2012, 18:13

A) O que se dissocia mais é o mais forte. Vemos que o valor da constante do HAc é maior que o da Aspirina.

B) Isso eu não sei explicar.

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Re: (UNESP) Hidrólise salina e pH

Mensagem por MuriloTri em Qua Set 26 2012, 18:24

A minha dúvida maior estava justamente na alternativa b)
Se alguém puder me ajudar Smile


Obs:
O que obtemos na reação:
C9H8O4 (Aspirina) + H2O -> ??

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Re: (UNESP) Hidrólise salina e pH

Mensagem por IvanZegales em Qui Jul 16 2015, 19:38

Murilo, ainda com dúvida ? Qualquer coisa é só pedir, que consegui resolver. 
Um abraço

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