Distribuição Eletrônica

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Mensagem por silviosapo em Sex 21 Set 2012, 16:49

Galera, sempre aprendi que o átomo fica estável com 8 elétrons na camada de valência. Na distribuição eletrônica ficou tudo diferente.
Exemplo, o Fe tem 2 elétrons sobrando, se ele doar os 2 elétrons, ele se estabiliza...

Distribuição Eletrônica do Fe -> 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d6, 4s2...
Os 2 elétrons q o ferro doa devem ser os da camada 4s2, mas aí ele se estabilizaria com 14 elétrons na última camada??? Eh assim mesmo???

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Mensagem por Henrique183 em Sex 21 Set 2012, 17:14

Então cara, procurei aqui no meu livro e nele está escrito que essa regra é aplicado principalmente para os elementos da família A. Os de transição(família B) não seguem obrigatoriamente a regra do octeto. Fora outros elementos como é o caso do Be,do He, etc.
Espero ter esclarecido um pouco melhor sua dúvida Smile
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Mensagem por William Carlos em Sex 21 Set 2012, 17:21

Olá!

Acredito que nem todos os elementos obedecem a regra do octeto,principalmente os elementos situados entre o grupo 3 e 12 da tabela,ou seja os elementos de transição,pois teriam que trocar ou compartilhar um número relativamente grande de elétrons para adequarem-se a regra do octeto.

Nos grupos 1 e 2 e do 13 ao 18, a regra do octeto é cumprida de modo geral,é ai que se situam os elementos que podem completar os elétrons da última camada com ligações atômicas que envolvem poucos elétrons.
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Mensagem por silviosapo em Sex 21 Set 2012, 19:18

Faz sentido, já que isso explica porque os "sais" são formados por metais alcalinos e metais alcalinos terrosos + não metais e semi-metais... (regra do octeto). Além disso, explica também o por que das ligas metálicas serem boas condutoras elétricas (muitos elétrons livres).

Obrigado pelos esclarecimentos... Vou considerar de agora em diante que a regra do octeto não se aplica a todos os elementos...

Valeu!!

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Mensagem por William Carlos em Sex 21 Set 2012, 19:57

Olá!

De nada,precisando estamos ae. Wink
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