EQUILIBRIO QUIMICO

Em um recipiente de 10 litros são introduzidos 440g de anidrido carbônico que vão se decompondo de acordo com a equação:
A evolução do processo é retratada pelo gráfico a seguir, sendo o equilíbrio atingido numa temperatura X.

Após a análise gráfica podemos afirmar que:
A a constante de equilíbrio Kc é igual a 18.
B a constante de equilíbrio Kc é igual a 0,18.
C a elevação da temperatura aumenta a velocidade da reação no sentido 2.
D a elevação da temperatura diminui o valor da constante de equilíbrio.
E o rendimento da reação inversa é 80%.

Olá Douglas,

Primeiramente vamos calcular a molaridade incial do anidrido carbônico presente no recipiente



Início da reação há:



Reação: reagem de acordo com a estequiometria da reação:



Equilíbrio restam:



Podemos encontrar x a partir da seguinte relação:



Pelo expressão abaixo temos que:



c) A elevação da temperatura aumenta a velocidade da reação no sentido 1, ou seja, sentido endotérmico.

d) Como o sentido 1 é endotérmico, ao aumentarmos a temperatura o equilíbrio é deslocado para direita, isto significa que a substância (denominador) está sendo consumida e que as outras substâncias CO e O2 (numerador) estão sendo formadas. Assim, com a diminuição do denominador e aumento do numerador o valor de uma fração aumenta, isto matematicamente falando.

Quimicamente falando: isto que dizer que estamos consumindo CO2 e formando CO e O2 , ou seja, o equilíbrio esta sendo deslocado no sentido direto!

Sabemos que:



Como as concentrações de CO e O2 aumentam e simultaneamente a concentração de CO2 diminui temos que kc aumenta ao aumentarmos a temperatura!



e) Como determinamos o valor de x podemos encontrar o quanto de CO2(g) reagiu:




O rendimento da reação direta, no caso será dado por:






Percebemos o CO2(g) não é totalmente consumido o que é bastante óbvio, pois não teríamos uma situação de equilíbrio químico.

Resposta: Letra E

Espero ter ajudado!