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A um béquer contendo 100mL de ácido acético

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A um béquer contendo 100mL de ácido acético

Mensagem por vclima em Seg Set 03 2012, 16:45

Alguém aí podería me ajudar a resolver essa questão ?

(ITA-SP)A um béquer contendo 100mL de ácido acético 0,10 mol/L, a 25°C,
foram adicionados 100mL de água destilada. Considere que a respeito
deste sistema sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O número total de íons diminui
. II - O número total de íons aumenta.
III - A condutividade elétrica do meio diminui.
IV - A condutividade elétrica do meio aumenta.
V - O número de íons H+ e H3CCOO­ por cm^3 diminui.
VI - O número de íons H+ e H3CCCO­ por cm^3 aumenta.

Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?

a) I e V.
b) II e VI.
c) III e V.
d) II, III e V.
e) I, IV, VI.

Resposta: letra D

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Re: A um béquer contendo 100mL de ácido acético

Mensagem por PedroX em Seg Set 03 2012, 20:33

II - O número total de íons aumenta.
Sim, pois o solvente irá dissolver mais o soluto. Se o coeficiente de solubilidade é x / 100g, então aumentando-se o solvente, aumenta-se a quantidade de soluto que se pode dissolver.

III - A condutividade elétrica do meio diminui.
Sim, porque depende da concentração iônica, que no caso diminui.

V - O número de íons H+ e H3CCOO­ por cm^3 diminui.
Essa unidade refere-se ao volume. No caso, se aumentarmos este, então a concentração é menor, porque há mais espaço para as partículas.

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Re: A um béquer contendo 100mL de ácido acético

Mensagem por ailatsoc2 em Seg Mar 18 2013, 15:31

Eu concordo que o número total de íons aumenta, porém se aumenta o número de íons também não deveria aumentar a condutividade elétrica ou manter-se a mesma?? E se aumentaram o número de íons, não necessariamente, diminui o número de íons por cm^3 só porque o volume aumentou.... Fiquei com essas dúvidas...

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Re: A um béquer contendo 100mL de ácido acético

Mensagem por Smasher em Qua Mar 09 2016, 16:22

ailatsoc2 escreveu:Eu concordo que o número total de íons aumenta, porém se aumenta o número de íons também não deveria aumentar a condutividade elétrica ou manter-se a  mesma?? E se aumentaram o número de íons, não necessariamente, diminui o número de íons por cm^3 só porque o volume aumentou.... Fiquei com essas dúvidas...
Tive a mesma dúvida que a colega a colega acima. Mesmo que faça muito tempo desde sua resposta, eu vou colocar uma outra resolução para explicar essas dúvidas porque pode ajudar a mais alguém, assim como me ajuda a estudar fazendo isso.
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(III).Realmente a concentração iônica é que determina a condutividade da solução.
Entretanto ao aumentarem o número de íons na solução, após a diluição, e também aumentando o volume da solução, de modo que a razão da concentração (nº de íons)/(volume) parece aumentar toda ou permanecer a mesma, só podemos garantir o que houve com essa concentração fazendo o teste com a constante da reação. Vamos ver:
Reação:


Antes da diluição tínhamos que
, onde x denota a concentração mol/L de íons H+ 
A concentração do ácido após a diluição podemos encontrar através da fórmula de diluição:
V.♏=V'. ♏' >>> 100(mL)*0,1(mol/L)=200(mL)*♏'  >>♏' =0,05mol/L de ácido após diluição
É muito importante lembrar aqui que o valor da constante de ácidos permanece o mesmo após após o "aumento de reagente" que significa a diluição do ácido através da adição de água destilada (só mudaria no caso de uma variação de temperatura ).
Agora colocando esse valor na fórmula para as novas condições:



Como você pode ver, a concentração dos íons H+ no final é menor que aquela antes da diluição. Portanto a condutividade é igualmente menor.

(V)Pela proporção estequiométrica da reação, o número em mols de íons presentes na solução é dado por 2N=♏.V
Então o número de íons(mols) por volume fica como 2N/V=

Antes: 2N1/V1==0,10mol/L
Depois: 2N2/V2='=0,05mol/L

Ora, o número de íons por volume diminui de 0,10mol/L  0,05mol/L!

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