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Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos...

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Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos...

Mensagem por vclima em Dom Set 02 2012, 20:00

Alguém aí pode me ajudar a resolver essa questão ? :


(FUVEST)

Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se
substituirmos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados
em uma solução aquosa ácida (suco de laranja), conforme esquematizado adiante.
Durante o funcionamento do relógio,
I.o pH do suco de laranja aumenta.

lI.a massa do magnésio diminui.

III.a massa do cobre permanece constante. Dessas afirmações,

a) apenas a I é correta.
b) apenas a II é correta.
c)apenas a III é correta.
d)apenas a II e a III são corretas.
e)a I, a II e a III são corretas.


resposta : letra e)


Última edição por vclima em Seg Set 03 2012, 16:43, editado 2 vez(es)

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Re: Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos...

Mensagem por felipenewton01 em Seg Set 03 2012, 13:00

olá vclima, num tópico só podemos colocar uma questão!
Por favor leia o regulamento!

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Re: Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos...

Mensagem por MuriloTri em Ter Set 04 2012, 17:44

Estou dando UP na Questão pois estou com a mesma duvida, para não precisar criar outro tópico idêntico.
Caso alguém queira ajudar

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Re: Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos...

Mensagem por GustavoPZ em Ter Out 16 2012, 14:23

Use qualquer ácido para representar o suco de laranja.. eu usei H2SO4: H+ e SO4 -2

O lado do magnésio é o Ânodo, pois é negativo como informa a figura. O ânodo oxida, então tem sua massa reduzida para fornecer elétrons para o lado Cátodo.
A figura informa que tem-se bolhas de H2 gasoso no lado cátodo, isso indica que o ácido perdeu H+ em sua concentração e este H+ virou H2, sendo assim, o Ph vai aumentar posto que diminui a concentração de [H+].
A massa do cátodo (Cobre) permanece constante porque em volta dela formou-se apenas H2 (gasoso).

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Re: Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos...

Mensagem por MuriloTri em Ter Out 16 2012, 16:11

Descobri como resolver:

MuriloTri escreveu:Estou dando UP na Questão pois estou com a mesma duvida, para não precisar criar outro tópico idêntico.
Caso alguém queira ajudar

I. A água contida no eletrólito (suco) participa da reação eletroquímica:
2 Mg (s) + 2 H2O (l) → 2 Mg+ (aq) + 2 OH- (aq) + H2 (g)

Como OH- é um produto da reação, o suco ficará mais alcalino (o pH aumentará).

II. A barra de magnésio realmente perde massa, perceba que ela está sendo "corroída", isto é, transformando-se em íons e migrando para a solução (equação acima).

III. Se o suco de laranja contivesse íons cobre, esses íons iriam se reduzir (ganhar os elétrons provenientes do magnésio) para cobre metálico, que iria aumentar a massa do catodo. No entanto, isso não ocorre pois não há íons cobre em solução disponíveis.

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (ocorreria se houvesse Cu²⁺ disponível)

Lembre-se de que um catodo só ganha massa quando o eletrólito contém íons metálicos que se reduzem a metal sólido

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Re: Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos...

Mensagem por Juliana firmino em Sex Abr 15 2016, 14:05

Não entendi a questão ainda. Alguém pode me explicar?

Os elétrons não deveriam ir do eletrodo positivo para o negativo?

Edit: acho que estou confusa porque os eletrodos nesse caso são ativos. Alguém pode clarear minha mente?  Sad

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