Pureza de uma amostra com titulação redox

por flaviosp Seg 07 Jul 2014, 11:56

Uma amostra de calcário de massa 20,750g, para uso em cerâmica, foi analisada para a determinação do conteúdo de ferro. O calcário foi lavado com ácido clorídrico e o ferro convertido em íons ferro (II). A solução resultante foi titulada com uma solução de sulfato de cério (IV):
Fe2+(aq) + Ce4+(aq) -> Fe3+(aq) + Ce3+(aq)
Na titulação foram gastos 13,45 mL de uma solução 1,340Mol/L em Ce(SO4)2(aq) para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a percentagem de massa de ferro no calcário?
R: 4,85%

por **Matheus Bertolino** Ter 08 Jul 2014, 10:00

De acordo com a equação química, ferro e cério irão reagir na proporção 1:1; logo, temos que n(Ce) = n(Fe), e assim podemos descobrir a massa de ferro na amostra.
n(Ce) = (1,34mol/L)*(13,45*10^(-3) L) = 1,8*10^(-2) mol
Logo, n(Fe) = 1,8*10^(-2) mol

m(Fe) = (1,8*10(-2) mol)*(56g/mol) = 1,008 g

%Fe = 1,008g/20,75g = 0,0485 = 4,85 %

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