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estequiometria

Mensagem por marcoshenri em Qui Ago 30 2012, 22:49

(Fuvest 2002) Para determinar a composição de uma mistura sólida de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, esta mistura foi tratada com ácido clorídrico de concentração 0,50mol/L. Gastaram-se 500mL dessa solução para obter, após ligeiro aquecimento, uma solução neutra. No processo, houve liberação de gás carbônico que, após secagem, apresentou o volume de 1,23L, medido à temperatura de 25°C e à pressão de 1,0 bar. Logo, as quantidades, em mols, de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, na mistura sólida, eram, respectivamente,Dado:
Volume molar do gás carbônico a 25°C e 1 bar: 24,6L/mol

a) 0,050 e 0,10
b) 0,050 e 0,15
c) 0,10 e 0,10
d) 0,10 e 0,20
e) 0,10 e 0,30

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Re: estequiometria

Mensagem por PedroX em Sex Ago 31 2012, 21:07

Na2CO3 e NaOH
HCl -> 0,50 M

Gastaram-se 500mL dessa solução para obter, após ligeiro aquecimento, uma solução neutra.
0,50 mol - 1 L
x - 0,5 L

x = 0,25 mol de HCl

No processo, houve liberação de gás carbônico
Volume: 24,6 L/mol
Volume real: 1,23 L

Logo há 0,05 mol desse gás.

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + < H20 + CO2 >

Cada mol de carbonato de sódio gera 1 mol de CO2, logo seu número de moles é igual (0,05).

No entanto, para cada mol de carbonato de sódio, 2 moles de HCl reagem. Então para 0,05 mol, precisaremos de 0,1 mol de HCl.

Os outros 0,15, que é a diferença (0,25 - 0,1), são o que reagiram com o NaOH.

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Re: estequiometria

Mensagem por Carolyne Laurie em Ter Jul 08 2014, 12:03

PedroX escreveu:Na2CO3 e NaOH
HCl -> 0,50 M

Gastaram-se 500mL dessa solução para obter, após ligeiro aquecimento, uma solução neutra.
0,50 mol - 1 L
x - 0,5 L

x = 0,25 mol de HCl

No processo, houve liberação de gás carbônico
Volume: 24,6 L/mol
Volume real: 1,23 L

Logo há 0,05 mol desse gás.

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + < H20 + CO2 >

Cada mol de carbonato de sódio gera 1 mol de CO2, logo seu número de moles é igual (0,05).

No entanto, para cada mol de carbonato de sódio, 2 moles de HCl reagem. Então para 0,05 mol, precisaremos de 0,1 mol de HCl.

Os outros 0,15, que é a diferença (0,25 - 0,1), são o que reagiram com o NaOH.

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Só não consegui entender como chegou ao número de mols do ácido clorídrico

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Re: estequiometria

Mensagem por PedroX em Ter Jul 08 2014, 18:08

Pela concentração, que é de 0,5 mol por litro. Assim, com uma regra de três, podemos calcular quantos moles temos em um certo volume.

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