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OBF 2012 - Segunda Fase - Nível 2

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Mensagem por sammuelbr Dom 12 Ago - 15:03

Uma quantidade de 10g de vapor de água a 120ºC e 70g de gelo a -20ºC são adicionados a 200g de água líquida a 50ºC num reservatório isolado termicamente. Dados: calor especifico da agua = 1cal/g •C, calor especifico do gelo =0,5 cal/g •C, calor latente de fusao do gelo = 80 , calor especifico do vapor de agua = 0,5 , calor latente de vaporizaçao da agua = 540. Determine a temperatura final da água no reservatório.
As minhas contas deram T=40,4ºC=313,4K, procede?

sammuelbr
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Mensagem por Euclides Seg 13 Ago - 0:56

Como a questão contém muitos elementos vamos analisar as trocas parciais primeiro, considerando que o enunciado pede a temperatura final da água devemos admitir que essa temperatura entre zero e 50 graus.

1- para o vapor descer até o equilíbrio líquido:



2- para o gelo subir até o equilíbrio líquido:



3- para a água até o equilíbrio:



A soma dessas trocas deve ser nula:


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Mensagem por thiago ro Seg 13 Ago - 14:48

caraka já errei uma!

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Mensagem por thiago ro Dom 4 Nov - 12:35

alguem pode me explicar esse começo?

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Mensagem por Elcioschin Dom 4 Nov - 13:20

Qual começo ? Explique qual é sua dúvida: a solução do Euclides está bem clara

Se sua dúvida for a 1ª frase o enunciado garante que no final teremos água
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Mensagem por thiago ro Dom 4 Nov - 14:10

a duvida é Q1=10*0,5....

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Mensagem por Elcioschin Dom 4 Nov - 14:58

São as equações fundamentais da Calorimetria:

Q = m*c*∆T ----> Quando há variação de temperatura (calor sensível)

Q = m*L ----> quando há mudança de estado (calor latente)
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Mensagem por thiago ro Dom 4 Nov - 15:10

como ele achou esse -540?

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Mensagem por Elcioschin Dom 4 Nov - 15:35

Ele NÃO achou ----> este é um dado do enunciado: "calor latente de vaporização da água"
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Mensagem por thiago ro Dom 4 Nov - 15:47

mas por que -?

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