Equilíbrio químico

por velloso Qui 02 Ago 2012, 04:50

(PUC – MG) Para a reação: 2 CO(g) + 1 O2(g) ⇄ 2 CO2(g), as pressões parciais de CO(g) e O2(g) no equilíbrio são, respectivamente, 0,2 atm e 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. O valor de Kp para a reação é:

a. 28,4
b. 56,2
c. 35,6
d. 25,6
e. 40,0

letra e.

Bom, consegui fazer a questão presumindo pela lei das pressões parciais que a pressão parcial de gás carbônico seria 0,8.

Por que se eu fizer de acordo com a lei de Dalton, a pressão parcial de CO2 não fica correta?

ex:

pCO2/Ptotal = nCO2/ n total

pCO2/1,4 = 2/5

pCO2 = 0,56 (?)

por **hygorvv** Qui 02 Ago 2012, 10:47

A lei de Dalton não é a que afirma que a pressão total do sistema é a soma algébrica das pressões parciais? Ou estou confundindo?

por **hygorvv** Qui 02 Ago 2012, 10:53

PS: É possível que no equilíbrio, não há 5 mol (totais).

por velloso Qui 02 Ago 2012, 18:07

É verdade hygor, na verdade essa proporção é a experimental né? então nao posso afirmar a quantidade de mols envolvidos na reação.

Sim, a lei de Dalton afirma isso. Na verdade a lei de Dalton e lei das pressões parciais dizem a mesma coisa.

Valeu! Very Happy