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ph!!!

Mensagem por Vieira1 em Ter Jul 31 2012, 14:25

17. (GC) Na tabela abaixo estão indicadas as
concentrações e os respectivos pH de soluções
aquosas de três ácidos:
Ácido
M (mol/litro) --- pH
Clorídrico
0.10 --- 1,0
Acéico
0,10 --- 2,9
Cianídrico
0,10 --- 5,1

a) Sabendo que os ácidos são monopróticos, como
você explica os valores diferentes de pH?
b) Para reagir totalmente com volumes iguais das
soluções de cada um desses ácidos, a quantidade
necessária de uma dada base será a mesma?
Explique.

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Re: ph!!!

Mensagem por Dinheirow em Sab Ago 04 2012, 23:31

a) Apesar de monopróticos, cada ácido tem um grau específico de ionização que depende das propriedades do meio e das forças intermoleculares do sistema. Quanto maior o grau de ionização do ácido, mais facilmente libera H+ e mais ácido o composto
b)Não. A quantidade de base necessária para reagir tende a ser menor quanto maior o ph do ácido: quanto mais H+ o ácido libera, mais OH- será necessário para a base reagir totalmente

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Re: ph!!!

Mensagem por vinicius89 em Sex Fev 06 2015, 18:14

O gabarito dessa questao na alternativa b diz q sim‚pois o equilibrio de ionizaçao se deslocara pra direita com a diminuiçao de H+.

HA ==>H+ A-  

Agora eu penso da msm forma q o amigo ai de cima.Pq msma quantidade de base se os acidos tem constantes de ionizaçao diferentes?

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Re: ph!!!

Mensagem por vinicius89 em Sex Fev 13 2015, 17:11

Em relaçao a letra b) da questão: pra que uma base neutralize  totalmente um acido é preciso considerar as forças desse acido e da base para q se possa saber ql volume da soluçao sera usado.A resposta do gabarito n releva esses fatos e simplesmente diz q "sim‚a mesma quantidade de uma dada base neutralizaria esses acidos pois o equilíbrio d ionizaçao do acido c deslocaria pra direita".N  entendo como isso explica totalment a questão.

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Re: ph!!!

Mensagem por vinicius89 em Sex Fev 13 2015, 17:17

C alguem puder m ajudar agradeço... Smile

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