Cinética 3

A equação química dada abaixo é representativa de quatro experimentos envolvendo a reação de um mol de zinco metálico com solução aquosa de ácido clorídrico em diferentes condições (I, II, III e IV). O desenvolvimento da reação nas quatro condições foi acompanhado medindo-se o volume de gás hidrogênio liberado em função do tempo. Os resultados foram dispostos no gráfico dado a seguir.

Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)



Condições:
I 1 M HCl, 20 °C
II 1 M HCl, 35 °C
III 2 M HCl, 20 °C
IV 1 M HCl, 20°C , com adição de NaCl
31. Analisando as informações, é correto
afirmar que a velocidade média da reação na
condição
(A) IV é menor que a da reação na condição I
porque o NaCl aumenta a energia de
ativação da reação.
(B) III é maior que a da reação na condição II
porque há uma maior quantidade de
catalisador (HCl) em III que em II.
(C) I é menor que a da reação na condição II
porque o aumento de temperatura diminui
a velocidade das reações exotérmicas
(D) III é maior que da reação na condição I
porque a superfície de contato aumenta
com o aumento da concentração de ácido
clorídrico.
(E) IV é menor que a da reação em todas as
outras condições porque há um maior
número de ligações a serem rompidas.

gabarito letra D

A- falso, maior quantidade de reagentes a velocidade da reação é maior
B-falso, a temperatura de II é maior, logo é mais rápida ( acho que o HCl não funciona como catalisador, porém não tenho certeza)
C- falso, aumento de temperatura acelera a velocidade das reações
D- Verdadeiro, estão na mesma temperatura, na III há uma maior quantidade de mol de HCl, maior superfície de contato entre o reagentes( HCl reage mais com H)
E- falso, praticamente mesma explicação da letra 'a' .

Acho que é isso, ^^

Sabe-se, pelo gráfico que a maior velocidade média é a de III:

v ≡ ∆m/∆t

(A) doida...

(B) doidinha

(C) A menor é a IV

(D) Correto, apesar de doida. O que aumenta é a concentração, havendo mais (H+) para se encontrar com a mesma superficie de contato. O que aumenta, na realidade, são os números de contato por unidade de área.

(E) Doidíssima !

Muito ruinzinha essa questão. Normal.

Cara, na letra A, já que a temperatura e a concentração de HCl são iguais, não é possível presumir que o NaCl na reação IV age como um inibidor (lembrando que o inibidor aumenta a energia de ativação)?

De onde veio o NaCl ???

Ei hein !!!

Ué Rihan


''IV 1 M HCl, 20°C , com adição de NaCl''

E o que que isso tem haver com a reação ?

(A):

IV é menor que a da reação na condição I --> Verdadeiro

porque o NaCl aumenta a energia de ativação da reação ---> Falso

Se você aumenta a concentração de Cl- vai aumentar a concentração de H+ para se manter o equilíbrio...

Como não pode, vai diminuir a dissociação do HCl

Não tem nada com catálise !

Tem com equilíbrio químico.

Hum sim!

Valeu Rihan e Lopes!