Geometria Molecular
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Geometria Molecular
Com base nas diferenças de eletronegatividade apresentados, classifique as ligações em: iônicas, covalente polar ou covalente apolar.E apresente também a estrutura de lewis para cada item:
Elemento
Rb 0,8
Al 1,5
H 2,1
Cl 3,0
N 3,0
F 4,0
a)Ligação Al-F no fluoreto de alumínio.
b)Ligação H-Cl no ácido Clorídrico.
c)Ligação N-Cl no cloreto de nitrogênio
d)Ligação Rb-Cl no cloreto de rubídio.
Elemento
Rb 0,8
Al 1,5
H 2,1
Cl 3,0
N 3,0
F 4,0
a)Ligação Al-F no fluoreto de alumínio.
b)Ligação H-Cl no ácido Clorídrico.
c)Ligação N-Cl no cloreto de nitrogênio
d)Ligação Rb-Cl no cloreto de rubídio.
guilhermefisica- Jedi
- Mensagens : 403
Data de inscrição : 22/07/2009
Idade : 32
Localização : São Paulo
Re: Geometria Molecular
Nesta aí é so você considerar que uma diferença de eletronegatividade maior que 1,7 indica caráter predominantemente iônico, enquanto menor que 1,7 indica caráter predominantemente iônico.
OBS.: covalente apolar só com elementos iguais ----> diferença de eletronegatividade igual a zero.
Note que essa fronteira não é um limite rígido, mas uma referência para trabalho e construção de hipóteses.
OBS.: covalente apolar só com elementos iguais ----> diferença de eletronegatividade igual a zero.
Note que essa fronteira não é um limite rígido, mas uma referência para trabalho e construção de hipóteses.
Eduardo Ramos- Padawan
- Mensagens : 73
Data de inscrição : 13/10/2009
Idade : 35
Localização : Juiz de Fora
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