Dúvida cinética química + termoquímica

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Mensagem por Henrique183 em Seg 11 Jun 2012, 20:36

(UnB-DF)Em um supermercado, um consumidor leu o seguinte texto no rótulo da embalagem lacrada de um produto alimentício:
Contém antioxidante
EDTA-cálcio dissódico.
Conservar em geladeira depois de aberto.
Embalado a vácuo.

Considerando que o prazo de validade do produto ainda
não está vencido, julgue os itens que se seguem:
(1) O ar puro é um bom
conservante desse alimento.
(2) Algumas substâncias componentes desse produto são impedidas de
sofrer reações em que perderiam elétrons.
(3) Se a instrução contida no rótulo for devidamente seguida, haverá o
retardamento das reações endotérmicas de decomposição do alimento.
(4) Se a embalagem estiver estufada, há indícios de que houve reação
como formação de gases e que, nessas condições, o alimento é considerado
impróprio para o consumo.

A minha dúvida está apenas no item (3). Alguem poderia me explicar porque está errado?
Obrigado!
Henrique183
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Dúvida cinética química + termoquímica Empty Re: Dúvida cinética química + termoquímica

Mensagem por rihan em Qua 13 Jun 2012, 04:37

(3) Se a instrução contida no rótulo for devidamente seguida, haverá o retardamento das reações endotérmicas de decomposição do alimento.

As reações de decomposição são exotérmicas.

Ao se diminuir a temperatura, pelo Princípio de Le Châtelier, deslocamos os equilíbrio das reações de decomposição para a esquerda, isto é, para os reagentes químicos, que são as substâncias ainda não decompostas.

Princípio de Le Châtelier:

"Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a
um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á
no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito."

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Mensagem por Guilherme_Rodrigues em Sex 10 Maio 2013, 10:43

mas, rihan, se a reação de decomposição fosse exotérmica, o produto não deveria ser guardado em um local quente?
imagino que como a reação seja retardada na geladeira, o ΔH da reação de decomposição seja maior que zero, então para se deslocar no sentido inverso, há de se diminuir a temperatura para que a reação direta não tenha energia para ocorrer.
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