Afinidade com a agua

Estou com uma dúvida relacionada as "regras" de comparação de compostos quimicos quanto a afinidade de cada um na agua. Eu sei que quando um composto tem ponte de hidrogênio, ele será muito polar, por tanto possuirá muita afinidade com a agua. Outra: quanto maior diferença de eletronegatividade o composto tiver, mais polar, por tanto maior afinidade com a agua. Agora, quando um composto tem um elemento muito eletropositivo, como o Na, ele possuirá mais afinidade com agua. Porquê???

( se eu me equivoquei em alguma coisa ai, sinalizem meu erro)

1) Existem diferentes elementos

2) Uns desejam mais elétrons do que outros

3) Esse desejo é quantificado (traduzido em números) pela ELETRONEGATIVIDADE

4) Nas substâncias compostas, a depender da geometria, quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar ela é. Conhecedo-se a geometria do cristal ou molécula podemos prever o momento dipolar, que é um vetor. Para somarmos vetores precisamos conhecer a geometria da substância e com essa informação estimarmos as posições e intensidades desses vetores.

5) A "regra básica" é: "similis, similis", em latim, que quer dizer: "SIMILAR, SIMILAR", maneira rápida de se dizer:

Substâncias similares são miscíveis.

Isto é, via de regra:

Compostos polares se dissolvem em solventes polares.

Compostos apolares se dissolvem em solventes apolares.

Senda a água polar e, POR ESSE MOTIVO, tendo "pontes de hidrogênio" (não o contrário, como você disse), ela vai dissolver bem compostos polares e quanto mais polares, maior vai ser a dissociação e conseqüente dissolução.

Em certos casos, compostos binários, por exemplo, basta se verificar a diferença de eletronegatividade, já que a geometria é sem importância:

Sais de Sódio com halogênios é um exemplo que você deu.

O sal de cozinha, constituído quase integralmente de cloreto de sódio – NaCl – é bastante solúvel em água por esse motivo.

Já o benzeno C6H6, apolar, não se dissolve.

Resumindo:

1) Entenda a estrutura da matéria através do modelo atômico simplificado:

Núcleo: Prótons (+) e Nêutrons

Resto: Elétrons (-)

2) Tabela Periódica: Como varia a eletronegatividade nos elementos.

3) Distribuição Eletrônica

4) Ligações Químicas

5) Substâncias Polares e Apolares.

6) Forças (Interações) Intermoleculares

7) Soluções e "SIMILIS, SIMILIS".

Eu entendi tudo. Realmente...me ajudou bastante! Só que me surgiu outra dúvida, um tanto quanto grosseira( risos). Eu sei que hidrocarbonetos, de uma forma em geral, são apolares. O conceito de um composto ser apolar é que " a soma vetorial dos momentos dipolares sejam nula, correto? Eu não vejo a soma a soma vetorial do benzeno, por exemplo, ser nula. Vejo que a diferença de eletronegatividade entre os elementos carbono e oxigênio, ser baixa. Assim o momento dipolar é baixo. É pouco polar. Esta correto pensar assim???

Obrigado por responder!!

Não.

Pela geometria e ressonância os momentos dipolares se anulam.

C-C e C=C é nulo.

C-H há um momento pela diferença de eletronegatividade, os elétrons ficam mais próximos do Carbono.

Mas pela simetria eles se anulam.

Aí é questão de geometria, basta olhar para o benzeno:


Os momentos resultantes de cada C-H se anulam aos pares, pares este localizados no vértices das diagonais do hexágono.

Os elétrons que ficam circulando em ressonância sempre pertubam o olfato e o paladar dando "choques" no nosso sistema sensitivo. (Não deguste o benzeno !!! )

Por esse motivo chamamos de compostos "aromáticos".

Mas ele é apolar.

Leia mais sobre ele aqui: http://pt.wikipedia.org/wiki/Benzeno ou http://en.wikipedia.org/wiki/Benzene

E crie o hábito de ler sobre os personagens mais importantes da Química, aqueles com os quais você convive diariamente.

Vai ficando tudo mais fácil, compreensível e superinteressante, você vai ver !

Vamos Lá ! !

humm..entendi. Realmente, eles de anulam. Muito obrigada por responder! É, ja estava sabendo da "fama" desse benzeno. ( risos)