PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

Ligações Moleculares

2 participantes

Ir para baixo

Ligações Moleculares Empty Ligações Moleculares

Mensagem por Lailiane Novaes Ter 08 maio 2012, 18:30

Como fica e qual o nome da ligação do XeF4 ( Xenônio e Flúor). Suponha que essa substancia foi artificialmente adquirida no laboratório.

Lailiane Novaes
Jedi
Jedi

Mensagens : 200
Data de inscrição : 13/06/2011
Idade : 31
Localização : Salvador - Bahia - Brasil

Ir para o topo Ir para baixo

Ligações Moleculares Empty Re: Ligações Moleculares

Mensagem por rihan Ter 08 maio 2012, 21:08

Xe + 2 F2 → XeF4

Ligações Moleculares 150px-Xenon-tetrafluoride-3D-balls

É uma molécula hipervalente (hipercoordenada), que não segue a regra do octeto de Langmuir.

A explicação da formação dessas ligações é controvertida, havendo várias teorias.

Numa delas, VSEPER (lê-se "vesper"), apesar de ser atualmente muito criticada, os elétrons são excitados por alguma fonte de energia e formam orbitais híbridos, frutos da "fusão" de orbitais de números quânticos secundários distintos.

O átomos podem ser de elementos dos grupos 1,2 e 13 a 18

Ligações Moleculares 128px-AX4E2-2D

No caso do XeF4, o Xenônio é o átomo central e o Flúor ocupa os vértices de um "quadrado" que forma um plano ao qual pertence o Xenônio, posicionado no encontro das diagonais do "quadrado". Ainda sobram na camada de valência dois pares de elétrons, que ficam, cada, nos vértices de um "octaedro" (bipirâmide quadradada), havendo portanto um total de 12 elétrons na camada de valência.

Existe um método na VSPER chamado "AXE".

Nele, o "A" representa o átomo central, sempre com índice implícto de "1".

O "X" os outros átomos ligantes através de ligações sigma ou não e, no nosso caso, com índice "4".

Pode-se pensar no "X" como número de ligações simples ou não e contá-las, cada uma, como uma só ligação.

Eu, conto os "X".

O "E" representa os pares solitários de elétrons e, no nosso caso , seu índice vale "2".

O número estérico (?!?) é a soma do índice do "X" com o do "E", no nosso caso, o número estérico é "6".

Então, no nosso caso, teremos: AX₄E₂ e "ne" 6.

Teremos 6 orbitais híbridos do tipo s¹p³d² :

5s² 5p6 5d0

|↑↓| |↑↓|↑↓|↑↓| |..|..|..|..|..|

-->

sp³d²

|↑↓|↑↓| || | |


Leia mais sobre isso aqui:

http://en.wikipedia.org/wiki/Xenon

http://en.wikipedia.org/wiki/AXE_method#AXE_method

http://en.wikipedia.org/wiki/Molecular_geometry


Saudações orbitais !

rihan
Estrela Dourada
Estrela Dourada

Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil

Ir para o topo Ir para baixo

Ligações Moleculares Empty Re: Ligações Moleculares

Mensagem por Lailiane Novaes Ter 08 maio 2012, 23:18

Confesso que tive que dar uma aprofundada no assunto p/ entender metade das teorias que você postou! Mas no geral, eu entendi. Obrigada pela grande ajuda ai. Saudações, orbitais!!!! (risos)

Lailiane Novaes
Jedi
Jedi

Mensagens : 200
Data de inscrição : 13/06/2011
Idade : 31
Localização : Salvador - Bahia - Brasil

Ir para o topo Ir para baixo

Ligações Moleculares Empty Re: Ligações Moleculares

Mensagem por rihan Qua 09 maio 2012, 04:04

cheers E Vamos Lá !

rihan
Estrela Dourada
Estrela Dourada

Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil

Ir para o topo Ir para baixo

Ligações Moleculares Empty Re: Ligações Moleculares

Mensagem por Conteúdo patrocinado


Conteúdo patrocinado


Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo

- Tópicos semelhantes

 
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos