Equilíbrio Químico

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Mensagem por Steffany em Seg 19 Out 2009, 21:38

Um animal misturou todo o conteúdo de dois frascos A e B que continham:

frasco A: 25 ml de solução aquosa de HCL 0,80 mol/L
frasco B: 25 ml de solução aquosa KOH 0,60 mol/L

a) Qual ph da solução resultante?
b) A solução é ácida, básica ou neutra? Justifique utilizando o produto iônico da água. Equilíbrio Químico Icon_cat
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Mensagem por Jeffson Souza em Ter 20 Out 2009, 00:22

a) Qual ph da solução resultante

(25 . 10
-3 L) x (0,80 mol/L) = (25 . 0,80 10-3) mol HCl
(25 . 10
-3 L) x (0,60 mol/L) = (25 . 0,60 10-3) mol KOH

essa reação é praticamente 100%, de modo que todo o KOH é consumido, então no final haverá (25 . 0,20 10
-3) mol HCl = 5 . 10-3 mol HCl dissolvidos em 50 mL, ou seja

[HCl] = (5 . 10
-3 mol)/(50 . 10-3 L) = 0,10 mol/L

pH = -log(0,10) = 1

b) A solução é ácida, básica ou netra? Justifique utilizando o produto iônico da água.

ácida, [H+] >> [OH-], [H+][OH-] = Kw
as concentrações são inversamente proporcionais.
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Mensagem por Steffany em Qui 10 Dez 2009, 01:23

Obrigada era isso mesmo. 🎅
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