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ufmg uma certa massa de um hidrocarboneto consumiu 2 mol de H2 em uma reação de hidrogenação catalisada...

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ufmg uma certa massa de um hidrocarboneto consumiu 2 mol de H2 em uma reação de hidrogenação catalisada...

Mensagem por Gabriela Carolina em Qui Abr 12 2012, 21:52

ufmg-
Uma certa massa de um hidrocarboneto consumiu 2 mol de H2 em uma reação de hidrogenação catalisada. A alternativa que apresenta a associação correta entre a massa que reagiu e uma possível estrutura desse hidrocarboneto é?

Resp: 140 g, pent-1-eno

demais opções:
70 g de pent-2-eno;
68 g de ciclopenteno
68 g de 3-metil-ciclobuteno

Como pode ser o pet1eno se são dois mol de H2 que reagem?! Não deveria ser um alcino ou um cicloalceno para que isso ocorresse?! confused

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Re: ufmg uma certa massa de um hidrocarboneto consumiu 2 mol de H2 em uma reação de hidrogenação catalisada...

Mensagem por Johannes em Sab Ago 30 2014, 20:48

Também pensei nisso...marquei d)

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Re: ufmg uma certa massa de um hidrocarboneto consumiu 2 mol de H2 em uma reação de hidrogenação catalisada...

Mensagem por kraleo em Dom Set 20 2015, 21:32

Na verdade serão dois mols de pent-1-eno para dois mols de H2. Porque para se romper uma ligação dupla necessita-se de 1 mil de H2. 1mol de pent-1-eno tem 70 g, então dois mols terão 140.

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Re: ufmg uma certa massa de um hidrocarboneto consumiu 2 mol de H2 em uma reação de hidrogenação catalisada...

Mensagem por aksn999 em Sex Abr 29 2016, 18:10

Alguém pode me explicar porque não pode ser a letra D? 1 mol de H2 quebraria a ligaçao pi e o outro mol quebraria o cliclo...

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Re: ufmg uma certa massa de um hidrocarboneto consumiu 2 mol de H2 em uma reação de hidrogenação catalisada...

Mensagem por Marcelo F em Sex Abr 29 2016, 20:32

Vocês não podem se esquecer de que foram 2 mols de Hidrogênio para uma dada massa do reagente e não para 1 mol do composto insaturado.

O jeito certo de saber isso seria realizar os cálculos de massa molecular de cada substância.

C5H8 => Penteno-1 MM = 68 g/mol

140 / 68 = 2,05 mol de penteno !!!

É por isso que está certo essa opção.

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Re: ufmg uma certa massa de um hidrocarboneto consumiu 2 mol de H2 em uma reação de hidrogenação catalisada...

Mensagem por hugo araujo em Qui Jun 02 2016, 19:53

Cada substância só tem uma ligação dupla, já que reagiram dois mols de H2, então obviamente seriam dois mols hidrocarbonetos reagentes. Percebendo isso, o próximo passo é comparar a massa de dois mols do reagente com a massa total que reagiu. A única alternativa possível é a letra A.

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