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Mensagem por Leandro! em Qua 11 Abr 2012, 03:56

Uma peça de ferro constitui o catodo de uma célula eletrolítica, que contém uma solução aquosa de íons níquel (cátion bivalente). para niquelar a peça, faz-se passar pela célula uma corrente de 19,3 A. calcule o tempo, em segundos, necessário, para que seja depositada, na peça, uma camada de níquel de massa 0,59 g).

gabarito: 100 segundos

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Mensagem por Okabe_Rintaro19 em Ter 19 Nov 2019, 15:48

Ressucitando o post, alguém pode me explicar??
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Mensagem por folettinhomed em Ter 19 Nov 2019, 20:09

Analise quem reduz e quem oxida
como o cátodo é de ferro, o ferro reduz
logo, o ânodo é o níquel, no qual ocorre a oxidação
monte a equação de oxidação do níquel 
monte a equação de redução do ferro (2+, para facilitar, já que não foi especificado)

Ni(s) --------> Ni(2+) + 2e

Fe(2+) +2e -----> Fe(s)

Sabendo que 1 mol de elétrons tem 96500C de carga:

1 mol de e ----- 96500 C
2 mols de e ---- y                    y = 193000 C

Perceba que um mol de níquel é oxidado a cada mol de ferro reduzido, então:

59 gramas de níquel ------------ 193000 C
0,59 gramas de níquel ---------- x                x = 1930 C

Agora, aplicando Q= i.t
                           
                         1930 = 19,3 . t
                               t = 100 s
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