(puc-pr) massa de elemento e corrente elétrica

por Leandro! Qua 11 Abr 2012, 03:10

Qual a massa de níquel obtida no catodo a partir de uma solução de cloreto de níquel, submetida a uma corrente elétrica de 20 A durante 2 horas?

gabarito: 44,02 g

por rihan Qua 11 Abr 2012, 08:53

Falta o VALOR DA CORRENTE !

Seja a mesma I.

MM(Ni) = ~~28 g/mol~~ 58,7g/mol

NiCl2 --aq--> (Ni²+) + 2 (Cl-)

(Ni2+) + 2e -->Ni

q = I.t

m =(q/F)(M/z)

m = (I.t)(M/z)

I: corrente em A (C/s)

F: 96 485 C/mol

M: Massa Molar do elemento

z: Eletrons envolvidos, carga do íon, NOX do elemento

No caso:

m = (I.2.60.60/96485)(59/2)

Basta essa fórmula, que é a única do assunto, para resolver as questões que você postou.

por Leandro! Qua 11 Abr 2012, 12:10

desculpe por não ter escrito o valor da corrente, já editei.

Apliquei a fórmula do seu post, mas não bateu, como a variável F sumiu?

por rihan Qua 11 Abr 2012, 12:33

F é a constante de Faraday, não sumiu.

O problema é que você certamente "traduziu" ou "resumiu" a questão...

O Cloreto de Níquel dessa questão é com o Níquel I (NOX= +1) e não com o comum NOX=+2...

Faça com o z = 1 que vai dar certo.

por Leandro! Qua 11 Abr 2012, 12:42

Obrigado, rihan

por rihan Qua 11 Abr 2012, 12:46

Se você resumiu ou "traduziu" a questão, não faça mais ...

Pode ter detalhes que você não percebe mas que são essenciais para resolução da mesma.

Acostume-se a copiar o texto idêntico ao original.