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Dúvida sobre orbital

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Mensagem por Rafael16 Qui 22 Mar 2012, 13:09

Olá pessoal,

Não consigo entender esse tal de orbital. Sei que é o lugar onde o elétron fica, e já vi também que existem 4 tipos dele. Mas não consigo entender o seguinte, se o elétron fica localizado dentro do orbital, e o orbital fica na "linha" da eletrosfera, então quando o elétron recebe energia, ele vai sair então do orbital que ele estava situado, e entrar em um outro orbital de uma outra camada mais exterior em relação ao núcleo? E se nessa outra camada estiver com todos os orbitais preenchidos de elétrons, o que acontece?
E também uma outra coisa:
Nos modelos que a gente vê dos átomos, mostra somente o núcleo, a eletrosfera ("que é aquela linha") e os elétrons (que estão situados naquela "linha"), mas não mostra os orbitais (que tinha que está naquela "linha"), sendo que os elétrons ficam dentro desses orbitais, e os orbitais ficam nessas "linhas".
Gostaria que me explicassem isso, apesar de esta meio confuso minha dúvida. :scratch:

Valeu! Very Happy
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Mensagem por [Planck]³ Qui 22 Mar 2012, 14:15

O que estão ensinando a nossas crianças... Sad rsrsrsrsrsr

O orbital não é o local onde o elétron está com certeza e sim uma região da eletrosfera onde existe uma maior probabilidade de se encontrar um életron. Não existem apenas 4 orbitais... existe uma maior possibilidade de existir 4 subníveis que possuem ''n'' orbitais com nenhum, 1 ou 2 elétrons cada orbital, esses subníveis são o s, p, d e f.

Existe a possibilidade, ainda, e de acordo com o diagrama de Madelung (sintetizado por Linus-Pauling) existirem os subníveis g, h, i, j, k...

Mas, para nosso nível médio existem apenas os subníveis s, p, d e f.

Cada subnível (número quântico secundário) é formado por um valor x de orbitais (número quântico terciário ou azimutal), a saber: s--> 1 orbital; p --> 3 orbitais; d --> 5 orbitais ; f --> 7 orbitais; g --> 9 orbitais etc. affraid

Cada orbital possui dois elétrons (de acordo com o princípio da exclusão de Pauli) que giram em seu próprio eixo de rotação formando um campo magnético ao qual cria uma força magnética que equilibra a força elétrica gerada pelas cargas. Por isso os elétrons não se repelem dentro do orbital de acordo com o princípio de Du Fay. :face:

ele vai sair então do orbital que ele estava situado, e entrar em um outro orbital de uma outra camada mais exterior em relação ao núcleo?

Pode ser que sim, pode ser que não. Se o núcleo conseguir segurar esse elétron na eletrosfera... ou não !!! Shocked

E se nessa outra camada estiver com todos os orbitais preenchidos de elétrons, o que acontece?

Não acontece nada !!! Os elétrons que serão excitados são aqueles que possuem um orbital puro (sem elétrons) na sua ''frente'' ou estar na sua ''frente'' fora do alcance do campo magnético e elétrico gerado pela eletrosfera.

Nos modelos que a gente vê dos átomos, mostra somente o núcleo, a eletrosfera ("que é aquela linha") e os elétrons (que estão situados naquela "linha"), mas não mostra os orbitais (que tinha que está naquela "linha"), sendo que os elétrons ficam dentro desses orbitais, e os orbitais ficam nessas "linhas".

Esse modelo das ''linhas'' é o modelo de Rutherford-Bohr, o ''modelo planetário'' ou ''do sitema solar''. O mais aceito atualmente é o modelo de Sommerfeld mais o da mecânica quântica que explica onde os orbitais estão (não explica somente isso :idea: ). Os orbitais são níveis de energia que se encontram junto as camadas eletrônicas podendo ter formas circulares ou elípticas. Cada subnível possue 1 orbital circular e n elípticos de acordo com o subnível que se encontram.

Espero ter ajudado com um pouco do meu conhecimento, Rafael. Very Happy
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Mensagem por Rafael16 Qui 22 Mar 2012, 14:45

[Planck]³ escreveu:O que estão ensinando a nossas crianças... Sad rsrsrsrsrsr

KKKKK, Isso me confundia muito, valeu [Planck]³

lol!
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