(UFPE) Equilíbrio químico
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(UFPE) Equilíbrio químico
Iguais volumes de amônia e cloreto de hidrogênio são introduzidos em um recipiente fechado, reagindo de acordo com a equação:
NH3(g) + HCl(g) ---> NH4Cl(s)
Quando o equilíbrio é atingido, verifica-se que a pressão total no interior do recipiente é 1 atm. Determine a constante de equilíbrio dessa reação.
NH3(g) + HCl(g) ---> NH4Cl(s)
Quando o equilíbrio é atingido, verifica-se que a pressão total no interior do recipiente é 1 atm. Determine a constante de equilíbrio dessa reação.
- Spoiler:
- R = 4 atm^-2
Ferrus- Jedi
- Mensagens : 309
Data de inscrição : 03/01/2012
Idade : 30
Localização : Brasil
Re: (UFPE) Equilíbrio químico
Olá, Ferrus,
a pressão parcial é igual a: pressão parcial=pressão total*fração molar
Logo, para os referidos gases teremos:
P(NH3)=X1.Pt
Pt=1 atm
X1=n1/nt => X1=n/2n => X1=0,5
P(NH3)=0,5 atm => P(HCl)=0,5 atm
Como o NH4Cl é sólido, sua pressão parcial é constante e igual a 1. Logo tem-se que:
Kp=P(NH4Cl)/P(NH3).P(HCl) => Kp=1/0,5.0,5 => Kp=4 atm-2
Questão de gases é sempre boa. Espero ter ajudado, Ferrus. Abraços.
a pressão parcial é igual a: pressão parcial=pressão total*fração molar
Logo, para os referidos gases teremos:
P(NH3)=X1.Pt
Pt=1 atm
X1=n1/nt => X1=n/2n => X1=0,5
P(NH3)=0,5 atm => P(HCl)=0,5 atm
Como o NH4Cl é sólido, sua pressão parcial é constante e igual a 1. Logo tem-se que:
Kp=P(NH4Cl)/P(NH3).P(HCl) => Kp=1/0,5.0,5 => Kp=4 atm-2
Questão de gases é sempre boa. Espero ter ajudado, Ferrus. Abraços.
[Planck]³- Fera
- Mensagens : 673
Data de inscrição : 11/02/2012
Idade : 31
Localização : Mossoró-RN
Re: (UFPE) Equilíbrio químico
Muito obrigado Planck, clareou minha mente!
Ferrus- Jedi
- Mensagens : 309
Data de inscrição : 03/01/2012
Idade : 30
Localização : Brasil
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