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(Faap-Sp) pressão osmótica

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(Faap-Sp) pressão osmótica

Mensagem por Leandro! em Qua Fev 29 2012, 15:18

Calcule a pressão osmótica, a 27 ºC, de uma solução que contém 0,9 g de glicose (M = 180 g/mol) e 34,2 g de sacarose (M=342 g/mol) dissolvidas em 100 mL de solução.

Gabarito: 25,83 atm

Leandro!
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Re: (Faap-Sp) pressão osmótica

Mensagem por [Planck]³ em Qua Fev 29 2012, 15:54

Olá Leanadro,

mais uma de pressão osmótica. Vamos lá:

∏=[].R.T.i

n=0,005 (número de mols da glicose)+0,1(número de mols do NaCl )
n=0,105 mols

Logo:
[]=0,105/10-1 => []=1,05 mol/l

Substituindo:

∏=[].R.T.i => 1,05.0,082.300.1 (perceba que o fator de correção de van't hoof não vale, nesse caso para o NaCl)
=>
∏=25,83 atm


O interessante é que ao misturar o NaCl com a glicose o fator de correção volta a ser 1 para essa solução, ou seja, significa que as moléculas prevalecem em relação aos íons.

Abraços, Leandro. Flws

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Re: (Faap-Sp) pressão osmótica

Mensagem por Leandro! em Qua Fev 29 2012, 16:12

Então se houver uma solução com soluto iônico e outro soluto molecular, então não devo considerar a dissociação de íons do soluto iônico? Por que isso ocorre?

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Re: (Faap-Sp) pressão osmótica

Mensagem por [Planck]³ em Qua Fev 29 2012, 16:32

Exatamente !! Você já se perguntou por que a glicose sozinha não ioniza e as substâncias iônicas se dissociam ??
Ora, é porque a camada de solvatação criada pela atração eletróstática das moléculas de água sobre a molécula de glicose não conseguem quebrar as ligações covalentes existentes entre os átomos de glicose por estas serem mais fortes que as ligações iônicas entre os íons.
Agora imagine a glicose e o cloreto de sódio na mesma solução: a maioria das moléculas de água vai tentar quebrar as ligações covalentes que são mais fortes e, consequentemente, a força elétrica para quebrar as ligações entre os íons seria menor, fazendo com que haja um grau de dissociação para a substância iônica menor, praticamente próximo de zero. Lindo, não ?? Very Happy

Abraços. afro

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Re: (Faap-Sp) pressão osmótica

Mensagem por Leandro! em Qua Fev 29 2012, 16:42

Mas claro, impossível!

Obrigado, novamente

Leandro!
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Re: (Faap-Sp) pressão osmótica

Mensagem por hermes77 em Sex Ago 15 2014, 19:38

Amigo, inicialmente tinha colocado na fórmula piV=nRT.
E como se trata de uma mistura somei as massas e as molaridades e coloquei na fórmula n=m/M.Mas logo deu errado.Você poderia me explicar melhor a resolução?

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