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Mensagem por clabonfim em Sex 24 Fev 2012, 03:40

O “leite de magnésia”, um medicamento muito comum, é uma suspensão de hidróxido de magnésio,
Mg(OH)2, em água. Considerando que, numa dada temperatura, o produto de solubilidade do
Hidróxido de Magnésio seja 8.0 x 10–12, determine o pH de uma solução saturada desse composto.
(Dado: log2 = 0,30)
A) pH = 3,6 B) pH = 3,9 C) pH = 10,1 D) pH = 10,4

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Mensagem por [Planck]³ em Sex 24 Fev 2012, 09:14

Olá clabonfim,

A dissociação do hidróxido de magnésio é dado por: PH,COMO FAZ???????? Leitedemagnsia

O Kps ou constante do produto de solubilidade é dado pela multiplicação dos íons elevevados a expoentes convenientes:
PH,COMO FAZ???????? Leitedemagnsia2

Ou seja, o potencial hidroxiliônico será:

POH=-log(2.10-4) => POH=-log2-log10-4 => POH=-0,3+4 => POH=3,7

Como a 25ºC e 1 atm PH+POH=14, então:

PH=10,3


O mais próximo é a alternativa D.


Espero ter ajudado a colega de curso. Very Happy Very Happy


Última edição por [Planck]³ em Sex 24 Fev 2012, 15:21, editado 1 vez(es)
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Mensagem por clabonfim em Sex 24 Fev 2012, 14:21

me ajudou bastante, meu colega de curso
estava procurando um valor exato!!!!
muito obrigada

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Mensagem por guilhermefisica em Sex 09 Mar 2012, 13:03

Preciso tirar uma dúvida...Nessa questão o valor do logaritmo não deveria ser log 4.10^-4 ? Uma vez que a concentração do OH- na solução é duas vezes x...Estou certo, não?
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Mensagem por [Planck]³ em Sex 09 Mar 2012, 13:47

JoãoFísica escreveu:Preciso tirar uma dúvida...Nessa questão o valor do logaritmo não deveria ser log 4.10^-4 ? Uma vez que a concentração do OH- na solução é duas vezes x...Estou certo, não?

Não precisa multiplicar a concentração hidroxiliônica por 2. Como o Kps é deduzido a partir da lei das velocidades de Guldberg-Waage, então o expoente de [OH-] será 2, ou seja, numericamente igual ao seu coeficiente não precisando, portanto, fazer a multiplicação por 2.
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Mensagem por Medfilipe em Seg 11 Fev 2013, 18:23

Também acho que o logaritimo deveria ser log 4.10^-4, ja que a [OH] leva em consideração a sua concentração na dissociação do sal
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Mensagem por [Planck]³ em Seg 11 Fev 2013, 18:41

Sendo [OH-]=4.10-4 mol/L o PH também daria um valor bastante próximo: 10,6.

Para efeito de resposta, tanto faz, mas para efeito de aprendizado, a proporção estequiométrica dá razão a vc, Medfilipe. Então, concordo com vc.

Abraços. Very Happy
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Mensagem por Medfilipe em Ter 12 Fev 2013, 09:59

Obrigado por esclarecer, estava tendo esta mesma dúvida em outra questão semelhante.
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