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concentrações título final

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concentrações título final

Mensagem por Leandro! em Sex Fev 17 2012, 05:46

juntando-se 100 g de ácido sulfúrico a 20% em massa com 150 mL de ácido sulfúrico de densidade 1,3 g/mL e concentração 520 g/L, qual será o título final?

gabarito: ~33%

Leandro!
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Re: concentrações título final

Mensagem por [Planck]³ em Sex Fev 17 2012, 10:47

Primeiro vamos calcular a massa de soluto da segunda solução:
520 gramas----------1000 ml
x -------------150 ml
x=78 gramas de soluto na segunda solução

Depois a massa de solução da segunda solução:
1 ml-------1,3 gramas
150 ml------y
y=195 gramas de solução.

Logo, o título T2 será:

T2=78/195 => T2=0,4 => T2=40%

O título final será:
Tf.mf=T1.m1+T2.m2 => Tf.(100+195)=20.100+T2.195 => Tf=33,22%

Very Happy

[Planck]³
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Re: concentrações título final

Mensagem por Leandro! em Sab Fev 18 2012, 09:52

o produto entre o título e massa equivale a que grandeza?

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Re: concentrações título final

Mensagem por [Planck]³ em Qua Fev 22 2012, 17:32

Desculpe pela demora da resposta Leandro!. O produto entre a massa da solução e o título equivale a massa do soluto. Perceba que: mf=mi + mi'
Onde: mf=massa do soluto final; mi=massa inicial do soluto da solução 1 e mi'=massa do soluto inicial da solução 2.

Como massa do soluto é igual a massa da solução multiplicado pelo título, então, tem-se q seguinte fórmula: tf.mf(solução)=t1.m1(solução)+t2.mi'(solução).

A dedução dessa fórmula é muito parecida com a da quantidade de materia final e a da concentração em gramas por litro final onde a soma não é a das massas dos solutos e sim do número de mols. Dá uma olhada nos primeiros capítulos do livro 2 de físico-química para ensino médio.

Abraços

[Planck]³
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Re: concentrações título final

Mensagem por Leandro! em Qui Fev 23 2012, 05:09

Já conhecia a fórmula, porém havia esquecido.

obrigado, [Planck]³

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Re: concentrações título final

Mensagem por manuelabarrozo em Qua Abr 22 2015, 11:45

Mas o 100g da primeira solução não seria a massa do SOLUTO?

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