A massa do reagente em excesso

(PUC-SP) Misturam-se 1,000 Kg de CS2 e 2,000 Kg de Cl2 num reator, onde se processa a transformação:

CS2 + 3 Cl2 -----> CCl4 + S2Cl2

As massas do CCl4 formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são:

a) 1,446 Kg de CCl4 e 0,286 Kg de CS2
b) 2,026 Kg de CCl4 e 0,286 Kg de CS2
c) 1,446 Kg de CCl4 e 0,286 Kg de Cl2
d) 2,026 Kg de CCl4 e 0,286 Kg de Cl2
e) 1,286 Kg de CCl4 e 0,732 Kg de Cl2

Gabarito: letra "a".

Primeiro descobrimos quantos mols de cada reagente existem: m=n*MM

CS2:

1000=n*76
n=13,16(aproximadamente)

Cl2:

2000=n*71
n=28,17(aproximadamente)

De acordo com a equação são necessários 3 mols de Cl2 para reagir com 1 mol de CS2, assim:

28,17/3 = 9,39 mols de CS2 são necessários para reagir com todo o Cl2.

Logo, como possuímos 13,16 mols de CS2, sobram 3,77 mols que não reagem já que 13,16 - 9,39= 3,77.

Pela equação já descrita m=n*MM temos:

m=3,77*76 = 286,52g ou aproximadamente 0,286Kg de CS2 que restam sem reagir.

Para saber a massa de CCl4 formada basta fazer a mesma analogia. 1 mol de CS2 dará origem a 1 mol de CCl4 de acordo com a equação. Como temos 9,39 mols basta transformar:

m=n*MM
m=9,39*154 = 1446,06g ou aproximadamente 1,446 Kg de CCl4

Valeu, obrigado Ferrus.