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Mensagem por velloso Sáb 04 Fev 2012, 15:01

Cientistas britânicos identificaram o momento em que a ligação CO, a mais forte entre as moléculas diatômicas, quebra sob a ação de um catalisador de ouro.
O monóxido de carbono (CO) envenena o sangue ao ligar-se à hemoglobina, por impedir o transporte de oxigênio no corpo. Assim, sua transformação a dióxido de carbono é um processo essencial para aplicações de preservação da vida, como em submarinos, indústrias de mineração e viagens espaciais.
Nessa linha de pesquisa, Graham Hutchings, Albert Carley e colegas da Universidade de Cardiff investigaram o mecanismo de reação que ocorre em um catalisador Au/Fe2O3 e descobriram que o CO se dissocia à temperatura ambiente, quando co-adsorvidos com O2.

A partir desse texto, sob o ponto de vista da química, é correto afirmar que:

(A) a ligação na molécula de CO é a mais forte porque os átomos que a constituem apresentam grande diferença de eletronegatividade, atraindo-se mutuamente de maneira intensa.
(B) há formação de CO somente em ambientes fechados.
(C) a reação de transformação do CO só pode ocorrer à temperatura ambiente porque é um processo exotérmico e por isso não precisa absorver energia.
(D) a adsorção simultânea de CO e O2 levará a uma reação de redução do CO, liberando duas moléculas de O2; o que contribui para a preservação da vida.
(E) Au/Fe2O3 diminui a energia de ativação do estado de transição da reação de transformação do CO.



Qual o erro da C e da D?
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Mensagem por vscarv Sáb 06 Abr 2019, 19:12

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