Determinação com menor erro possível

(Fuvest)
Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% de massa de ácido acético. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma titulação com a solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que para tal se use 10,0 mL do vinagre e se disponha de uma bureta de 50 mL. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de NaOH de concentração (em mol/L) mais apropriada é:

Dados:

CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H2O

Massa molar: CH₃COOH=60g/mol

Densidade do vinagre =1,0 g/mL

a)0,100

b)0,150

c)0,400 ---> Gabarito

d)4,00

e)10,0

Adam,

Coloquei aqui isso para ter pelo menos algumas pessoas que concordassem com o ABSURDO INCOMENSURÁVEL dessa questão !!!

Só um IMBECIL COMPLETO faria uma questão assim ... ou... um picareta comerciante!!!

E veja, todos vão errar ou chutar!! (exceto os mutretas...)

É muito triste ver essas questões...

Saudações entristecidas ...

Copiei e colei uma RESPOSTA CORRETA EM:

http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100416142408AAnu5w7

"Copiei e colei a ótima resposta do ricardo n.

O erro aqui é inerente ao aparelho de medição do volume da base. Uma
bureta de volume 50 mL terá uma medição mais precisa, quanto mais
próximo do centro de medida for o volume utilizado para efetuar a
medição.

Suponha que o volume de base seja de 2,5 mL (concentração de 4 M). O
erro relativo a essa medida será muito grande, uma vez que um desvio de
0,1 mL representará um desvio de 4%.

Para valores muito próximos a 50 mL, poderá haver uma demanda maior por
base, o que fará com que sejam consumidos mais do que 50 mL (no caso da
alternativa em que a concentração é de 0,150 M, o volume utilizado seria
de 66,66 mL, e nesse caso, o erro relativo a completar a bureta
novamente também aumenta a margem de desvio) (erros da transferência
quantitativa).

O ideal então é calcularmos um volume onde a quantidade de solução
utilizada seja o mais próxima possível ao meio do instrumento, ou seja,
onde serão utilizados 25 mL de solução básica.

Equação para a titulação, considerando o número de equivalentes:

Na.Va = Nb.Vb (com os dados fornecidos, calculamos que a normalidade do ácido é de 1 N)

1 x 10 = Nb x 25

Nb = 10 / 25

Nb = 0,4 normal ou 0,4 molar.

Alternativa correta letra c).

p.s:
Normalidade do ácido é:
Na = 1000 x T x d / E
Na = 1000 x 0,06 x 1 / 60
Na = 1 eq-g/L

Vou confessar que essa questão eu não saberia responder.
Veja a prova e o gabarito(letra c) da questão 29 da Fuvest de 1992.


Fonte(s):


http://br.answers.yahoo.com/question/ind…
http://www.fuvest.br/vest1992/provas/p1f…
http://www.fuvest.br/vest1992/provas/gab…

• 2 anos atrás
  
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Avaliação do autor da pergunta: Comentário do autor da pergunta:segundo o gabarito é C mesmo!!! como um
aluno de ensino médio vai responder isso no vestibular!!! essas
universidades estão exigindo muito!!!

================================
"

Obrigado rihan

... ... !

Calma, mestre. Não precisa chorar, senão eu choro também

!!!

bom saber da questão mal feita, eu já me sentia mal por não acertar.

Mas galera, eu fiz simples asim:
-10mL de vinagre com densidade 1g/ml tem 10g
-A porcentagem de Ácido acético é 6%, logo: 10.(6/100)=0,6g
-0,6g de ácido acético são 0,01 mol de ácido acético, pois a massa molecular é 60g/mol
-para a titulação ser a mais precisa possível, temos que ter a solução padrão de hidróxido de sódio em 50 mililitros o mais diluída possível, mas que tenha, evidentemente, quantidade de matéria de hidróxido de sódio em um valor igual ou superior ao 0,01 mol de ácido acético - assim teremos mais exatidão na quantidade de matéria de base utilizada.
-Logo, a solução mais diluída seria de 0,01mol/50ml = 0,2mol/L. Mas nas respostas, a unica com concentração igual ou superior, e ao mesmo tempo o mais próximo do valor 0,2 é 0,4.

Isso que eu fiz ta correto? kkkkkkk eu só sei que deu certo. Parece coerente o raciocínio