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Solução saturada

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Mensagem por Adam Zunoeta Qui 19 Jan 2012, 17:59

(UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl.

Solução saturada 32727341

O diagrama a seguir representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto / 100 mL de H2O, em diferentes temperaturas.

Solução saturada 50180609

a) Determine a temperatura da solução do frasco I.

b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20º C, calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco.

Gabarito:

a) T=80°C (aproximadamente 80°C)

b) 80 g

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Mensagem por Luís Qui 19 Jan 2012, 19:49

Oi, Adam!

(a)
200 g de KCl --------- 400 mL de H2O
X -------------------- 100 mL de H2O
X = 50 g

No gráfico, 50 g de KCl correspondem à temperatura de 80 ºC.

(b)
Reduzindo a temperatura até 20 ºC, a solubilidade diminui para 30 g de soluto para 100 mL de solvente.

Y ------------------- 400 mL
30 g de KCl ---------- 100 mL
Y = 120 g de KCl

120 g de KCl que são dissolvidos dos 200 inicialmente adicionados.

200 - 120 = 80 g de KCl

Valeu!

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Mensagem por rihan Qui 19 Jan 2012, 19:54

A concentração da solução é de:

200g/400ml = 50g/100ml

a) Pelo gráfico temos 50g/100ml associado a 80°C

b) Para 20°C a solubilidade pelo gráfico é de:

30 g/100ml ou 120g/400ml

Logo:

200 - 120 = 80 g

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Mensagem por Adam Zunoeta Sex 20 Jan 2012, 06:51

Obrigado Luís e rihan
Very Happy
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Mensagem por rihan Sex 20 Jan 2012, 11:36

Very Happy

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