Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Procedimento adotado

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Procedimento adotado

Mensagem por Adam Zunoeta em Qua Jan 18 2012, 17:12

(FUVEST) NaCl e KCl são sólidos brancos cujas solubilidades em água, a diferentes temperaturas são dadas pelo gráfico a seguir. Para distinguir os sais, os três procedimentos foram sugeridos:

I. Colocar num recipiente 2,5 g de um dos sais e 10 mL de água e, em outro recipiente, 2,5 g do outro sal e 10 mL de água. Agitar e manter a temperatura de 10°C.

II. Colocar num recipiente 3,6 g de um dos sais e 10 mL água e, em outro recipiente 3,6 g do outro sal e 10 mL de água. Agitar e manter a temperatura de 28°C.

III. Colocar num recipiente 3,8 g de um dos sais e 10 mL de água e, em outro recipiente, 3,8 g de sal e 10 mL de água. Agitar e manter a temperatura de 45°C.

Qual dos procedimentos devem ser adotados?



a) do procedimento I

b) do procedimento II

c) do procedimento III ---> Gabarito

d) dos procedimentos I e II

e) dos procedimentos I e III


____________________________________________
Veja também ----->  Convidado

 


O recorde de usuários online foi de 3000 em Seg 8 Abr - 20:33 até o fim do ano O/

Adam Zunoeta
Monitor
Monitor

Mensagens : 4207
Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 27
Localização : Cuiabá

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Procedimento adotado

Mensagem por rihan em Qua Jan 18 2012, 18:04

É o III mesmo.

Nessa temperatura quem vai precipitar é parte do NaCl (3,8 - 3,6 = 0,2), enquanto o KCl fica totalmente dissolvido.

Uma questão ruinzinha.

Note que não se associa o sal à massa:

"... x g de um dos sais e y gramas do outro... "


Última edição por rihan em Qui Jan 19 2012, 09:48, editado 1 vez(es)

rihan
Estrela Dourada
Estrela Dourada

Mensagens : 4790
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 61
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Procedimento adotado

Mensagem por Adam Zunoeta em Qui Jan 19 2012, 05:51

Obrigado rihan
Very Happy

____________________________________________
Veja também ----->  Convidado

 


O recorde de usuários online foi de 3000 em Seg 8 Abr - 20:33 até o fim do ano O/

Adam Zunoeta
Monitor
Monitor

Mensagens : 4207
Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 27
Localização : Cuiabá

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Procedimento adotado

Mensagem por rihan em Qui Jan 19 2012, 09:48

Very Happy cheers!

rihan
Estrela Dourada
Estrela Dourada

Mensagens : 4790
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 61
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Procedimento adotado

Mensagem por mapll em Ter Set 08 2015, 11:25

rihan ainda não consegui entender essa questão, vc sabe explicar de outra forma?

mapll
Mestre Jedi
Mestre Jedi

Mensagens : 823
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 21
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Procedimento adotado

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 08 2015, 11:47

I. Ambos estarão completamente dissolvidos, sem apresentação de saturação ou supersaturação. Dessa forma, não há como saber qual é um sal e qual é o outro.

II. Ambos estarão saturados. Novamente, não há como saber qual é um sal e qual é o outro.

III. Um estará supersaturado e o outro estará dissolvido. Experimento perfeito para saber qual sal é qual.

____________________________________________
"Did you ever stop to notice
All the children dead from war
Did you ever stop to notice
This crying Earth, these weeping shores"

- Michael Jackson

Christian M. Martins
Monitor
Monitor

Mensagens : 3625
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 19
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Procedimento adotado

Mensagem por mapll em Ter Set 08 2015, 13:06

Christian, para saber disso vc usou a fórmula de concentração? 
Poderia ser entao em III KCl: 40/13,8=2,9
                                  NaCl: 36/13,8= 2,6 
Fiz assim, mas não faz sentido... Embarassed Neutral  Vc sabe demonstrar por favor?

mapll
Mestre Jedi
Mestre Jedi

Mensagens : 823
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 21
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Procedimento adotado

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 08 2015, 14:01

No gráfico temos a solubilidade em g/100 mL. Os dados que são passados na alternativa são em g/10 mL, então basta dividir os dados do gráfico por 10.

Exemplo: se no gráfico, à temperatura de 28 ºC a solubilidade é de 28 g/100 mL, à mesma temperatura a solubilidade será de 2,8 g/10 mL.

____________________________________________
"Did you ever stop to notice
All the children dead from war
Did you ever stop to notice
This crying Earth, these weeping shores"

- Michael Jackson

Christian M. Martins
Monitor
Monitor

Mensagens : 3625
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 19
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Procedimento adotado

Mensagem por mapll em Ter Set 08 2015, 15:49

Christian, no I entao NaCl terá solubilidade igual a 3,6g/10mL e KCl 3,0/10mL -> dissolvidos.
II NaCl solubilidade igual a 3,6/10mL; KCl 3,6/10mL -> saturados
III KCl 4,1g/10mL; NaCl 3,6g/10mL :. KCl supersaturado e NaCl dissolvido!

cheers obrigada!

mapll
Mestre Jedi
Mestre Jedi

Mensagens : 823
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 21
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Procedimento adotado

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 08 2015, 15:52

É isso aí. Very Happy

De nada!

____________________________________________
"Did you ever stop to notice
All the children dead from war
Did you ever stop to notice
This crying Earth, these weeping shores"

- Michael Jackson

Christian M. Martins
Monitor
Monitor

Mensagens : 3625
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 19
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum