Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Solubilidade e Dissociação.

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Solubilidade e Dissociação.

Mensagem por Jessé de Jesus em Ter Dez 13 2011, 10:45

Olá!

Estava estudando algumas bases e vi que o é solúvel em água, mas é uma base fraca. Tem outra ''polémica'' acerca do leite de magnésia: alguns autores dizem que é uma base forte, outros já consideram que ela é fraca.

Qual a diferença entre a solubilidade em água e dissociação?
O leite de magnésia é uma base forte ou fraca?
Porque isso acontece com o ?


Não sei se posso postar essas três perguntas num só tópico. Mas, de qualquer modo, obrigado!

Jessé de Jesus
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 152
Data de inscrição : 26/08/2011
Idade : 23
Localização : Ubatuba

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Solubilidade e Dissociação.

Mensagem por Iuri Braz de Oliveira em Qua Dez 14 2011, 22:21

Pergunta 1:"Estava estudando algumas bases e vi que o é solúvel em água, mas é uma base fraca."
De vez em quando, se encontra algumas exceções em Química. O caso do NH4OH ser solúvel em água é uma exceção, embora ele não seja uma base forte.
Pergunta 2: "Qual a diferença entre a solubilidade em água e dissociação?
Quando uma substância iônica entra em contato com a água, os íons que a constituem se separam, por exemplo:

Isto é a dissociação iônica pois não há formação de íons, apenas há separação entre cátions e ânions.
Quando um composto covalente entra em contato com a água, ele pode sofrer ionização, a partir da quebra das ligações covalentes e, nesse caso, há formação de íons, por exemplo:

Pergunta 3: "O leite de magnésia é uma base forte ou fraca?"
De acordo com livro do Feltre que eu tenho aqui, todas as bases formada por metais alcalinos (coluna 1A) e alcalinos terrosos (coluna 2A) são bases fortes e o magnésio é um metal alcalino terroso, tornando, portanto, o Mg(OH)2 uma base forte.

Iuri Braz de Oliveira
Jedi
Jedi

Mensagens : 344
Data de inscrição : 12/10/2011
Idade : 23
Localização : Itabuna, Bahia, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Solubilidade e Dissociação.

Mensagem por Victorv em Qui Abr 10 2014, 16:10

O Ricardo Feltre cita que a medida do caráter de forte ou fraco em uma base está diretamente relacionada com o seu grau de dissociação em água. Tanto mais forte será uma base quanto mais forte for o seu grau de dissociação em água. Ou seja, as bases fortes são aquelas que tem um alto caráter iônico, sendo assim formada pelos metais alcalinas e alcalinos terrosos, com exceção justamente do Magnésio(Mg) que forma a base Mg(OH)2 e é uma base fraca.

Victorv
iniciante

Mensagens : 2
Data de inscrição : 07/04/2014
Idade : 21
Localização : Bonito de Minas, MG, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Solubilidade e Dissociação.

Mensagem por Pré-Iteano em Dom Ago 31 2014, 19:43

O mesmo Feltre, em seu livro, de fato, cita o Mg(OH)₂ como uma exceção à regra dos metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.
O Hidróxido de Magnésio é uma base FRACA.

____________________________________________
"Treine enquanto eles dormem, estude enquanto eles se divertem, persista enquanto eles descansam, e então, viva o que eles sonham."

Pré-Iteano
Monitor
Monitor

Mensagens : 1042
Data de inscrição : 13/04/2014
Idade : 20
Localização : Gravataí, RS

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum