(Enem) Estequiometria

O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias regiões da Serra de Carajás.

No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCO3). Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100 g de calcário para reagir com 60 g de sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual a:
A) 1,9. D) 6,4.
B) 3,2. E) 8,0.
C) 5,1.
A resposta é a letra b). É um exercício relativamente fácil de estequiometria, eu até vi a resolução em um site. A minha dúvida é, eu sei que o enunciado fala que em cálculo estequiométrico, 100 g de calcário está para 60 g de sílica, mas eu imaginei que teria que montar a reação pra ver quais são as proporções estequiométricas, e cheguei nessa reação
SiO2 + 2CaCO3 -> 2CaO + Si(CO3)2
Então seria 2*100 g de CaCO3 paga 60 g de SiO2, o que fez eu chegar na alternativa d) que é exatamente o dobro da b). Por que não levou em consideração as proporções estequiométricas??

Você interpretou errado o enunciado. Pode-se desprender da tabela que a Sílica em questão provém da hematita, não da reação com o carbonato.
Segundo a questão, a reação do óxido com o calcário se dará quando ainda estiver o Ferro, invalidando a sua reação onde estes estão isolados:
"SiO2 + 2CaCO3 -> 2CaO + Si(CO3)2"

Espero ter ajudado!