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Nomenclatura de Funções inorgânicas

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Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por Luiz Eduardo de Souza Ard em Seg Nov 28 2011, 13:43

Estava vendo sobre nomenclatura de funções inorgânicas e não estou entendendo muita coisa.

A única coisa que sei fazer é dar nome à ácidos, basta eu calcular o nox do elemento centra e consulltar uma tabela, há excessões e talz. Como eu faço para dar nomes à bases e óxidos??? Já procurei sobre isso, assisti vídeo aulas... E nem tem muita coisa explicando. O que seria valência de um elemento? Tem algo a ver com a camada de valência e quantos elétrons ele precisa doar/receber para ficar estável?? Alguém poderia me ajudar com isso? Sei que daria trabalho escrever sobre isso(muitas linhas), mas por favor.. me ajudem aí. Só preciso entender a nomenclatura.

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por rihan em Seg Nov 28 2011, 22:12

O Universo é uma enorme "Indústria Química !!!

A partir do elemento mais simples, o Hidrogênio, tudo o que percebemos existir (e mesmo o que não percebemos...) é feito.

O simples átomo de Hidrogênio, de uns cento e poucos anos prá cá, é compreendido como sendo constituído de um próton e um elétron.

Esquematicamente:



Mas se fôssemos ver mesmo o Hidrogênio, seria algo assim:



Onde, na "nuvem", for mais escuro é onde existe maior probabilidade de se encontrar o elétron.

Convencionamos que o próton tem carga +e e o elétron carga -e, onde "e" é a "carga elementar" (e ≈ 1,6 ×10-19 C).

Neste estado ele é dito "neutro", com carga elétrica ZERO, já que:

(+e)  + (-e) = 0

Quando ele perder, por algum motivo, o seu elétron, ele passa de átomo neutro para átomo "carregado" eletricamente com carga +e.

Se ganhar um elétron passa a ter carga -e.

Átomo carregado é chamado de ÍON.

Se positivo (+) é chamado de CÁTION
.

Se negativo (–) é chamado de ÂNION.

Nas estrelas, uma usina nuclear fantástica, a partir do Hidrogênio vão se formando outros átomos. O Hélio, com 2 prótons, o Lítio com 3, e aí vai.

O NÚMERO DE PRÓTONS diferencia um átomo do outro. Por ser importantante discriminador ganha também um nome pomposo:

NÚMERO DE PRÓTONS = NÚMERO ATÔMICO  (Z)

Às vezes, no imenso caos estelar, um próton e um elétron se chocam, se fundem numa "partícula" neutra, que também ganhou um nome óbvio: nêutron.

PRÓTON + ELÉTRON = NÊUTRON + energia

Se considerarmos a massa do próton uma unidade de referência, a massa do elétron é cerca de 1836 vezez menor:

(massa do elétron) ≈ (massa do próton)/1836

A massa do nêutron é um pouquinho maior  do que a do próton, por causa dos pedacinhos de elétron, mas podemos considerá-la igual:

(massa do nêutron) ≈ (massa do próton) ≈ 1 unidade de massa atômica.

Por esse motivo só consideramos os prótons e neutrons para determinar o NÚMERO DE MASSA de um átomo:

Nº DE PRÓTONS + Nº DE NÊUTRONS = NÚMERO DE MASSA (A)


De volta ao caos infernal das estrelas, os choques continuam a acontecer adoidadamente, formando-se vários tipos de núcleos com diferentes números de prótons (Z), diferentes número de nêutrons e, por conseguinte, diferentes números de massa (A).

Uns são estáveis e se mantêm assim por longo tempo, outros não, são instáveis e se subdividem formando outros tipos de átomos.

E o tempo passa e isto acontecendo...

Para compreender melhor a incrível bagunça, os químicos e físicos decidiram metodificar, simplificar as coisas.

Chamaram de ELEMENTO QUÍMICO à categoria ou classe ou conjunto de  átomos com o mesmo número de prótons ( número atômico Z ).

Tabelaram isso, criando a TABELA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS, que, a depender de como fosse desenhada, apresentava certas curiosidades, como, por exemplo, a periodicidade de certas propriedades dos elementos.

Por isso ganhou o nome de TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

Então colocaram os ELEMENTOS QUÍMICOS por ordem de Z (número atômico) de modo que cada célula da tabela representava a classe dos átomos com mesmo Z e de uma maneira tal que elementos com propriedades similares ficavam nas mesmas colunas, que chamaram de "famílias" ou "grupos". Às linhas, chamaram obviamente de "períodos".

Cada célula da tabela representando um elemento químico, isto é, átomos com mesmo Z e diferentes números de mass A. Como esses sujeitinhos se encontram no mesmo lugar, na mesma célula, ganharam o nome de:

ISÓTOPOS (ISO = IGUAL,MESMO + TOPO= LUGAR ).

Aí apareceram outros nomes para se falar e se escrever menos:

ISÓBAROS (ISO + BAROS = PESO) = mesmo peso (massa)  = átomos com o mesmo A

ISÓTONOS =
átomos com o mesmo número de nêutrons

ISOELETRÔNICOS = átomos ou íons com o mesmo número de elétrons.

Por agora, chega de "ISOS" !

A tabela ficou dividida em partes, como quase tudo no vida...

Do lado bem à esquerda de quem olha, a turminha os "metais".

Do lado bem a direita os não metais (ametais).

No meio os metais de transição.

Quase à extrema direita os "duvidosos", os duais, os metais pobres ou representativos ou pós-transição (antigo anfóteros), com propriedades em determinadas ocasiões de metais, e em outras de não metais. Depois os metalóides ou semimetais.

Resumindo, da esquerda pra direita, de metal a não metal, passando pelos de transição, pelos de vez em quando, pelos "semi" e chegando numa família especial, radicalmente à esquerda !!!:

O grupo dos GASES NOBRES !!! affraid

Nobres porque não se misturam com ninguém ! Gases porque são gases nas condições normais What a Face !

Como acontece na vida real, os plebeus querem-porque-querem ser NOBRES !!! Shocked

E ser nobre em química é ter a mesma configuração eletrônica dos gases nobres.

Os metais querem perder elétrons para ficarem iguais aos nobres mais próximos, pois é mais fácil perder do que ganhar, já que eles tem poucos elétrons menos energéticos (mais longe do núcleo)

Os não metais querem ganhar, porque é menos trabalhoso perder do que ganhar para ficarem parecidos com os da nobreza mais próximos, pois têm mais elétrons na camada mais externa do que seus opostos, os metais.

Mas como isso vai acontecer ?

Uns querem dar, outros receber...

Basta juntar os que querem dar com os que querem receber !!!  Cool

Vamos ver um exemplo bem simples: o caso do Sódio (Na do latim Natrium) com o Cloro (Cl do grego khlorós = verde)

O Na tem Z = 11 que se distribuem assim nas camadas do interior para o exterior:

2

8

1

Então tem 1 elétron na camada de valência oua mais externa ou a de menor energia.

O gás nobre mais próximo dele é o Neônio (néon), Ne com Z=10 e com seus elétrons assim distribuídos:

2

8

Para o Sódio é interessante perder seu elétron.

O gás Cloro tem Z=17, assim distribuídos:

2

8

7

O Gás Nobre mais próximo é o Argônio, Ar,  com Z=18, assim:

2

8

8

Para o Cloro é mais fácil ganhar 1 elétron e ficar "igual ao Ar, do que perder 7 pra ficar igual ao Ne...Cool

Par perfeito ! Um quer dar 1 e o outro quer ganhar 1 ! cheers

Na - 1e --> [Na]1+

Cl + 1e --> [Cl]1-

Como, eletricamente, cargas opostas se atraem ou positivo atrái negativo, o cátion [Na]1+ é atraído pelo ânion [Cl]1- e ficam grudadinhos e felizes para quase todo o sempre como NaCl, enquanto não jogarem água na relação ... Smile.

Os íons positivos, os cátions, mantém o seu nome no "casamento".

Já os íons negativos , os ânions de um só elemento, mudam de nome Shocked : recebem a terminação ETO.

Então a fórmula NaCl, positivo à esquerda, negativo a direita, é lida como CLORETO DE SÓDIO, a maior parte do nosso conhecido sal de cozinha.

Este tipo de ligação é chamada de IÔNICA , obviamente, por ser realizada por íons de cargas opostas que se atraem.

Mas vamos ver outro caso. Uma encrenca...

Quando um Oxigênio se encontra com outro Oxigênio.

Eles tem o mesmo número atômico Z=8 e, no estado neutro  que se encontram, número de elétrons igual ao de prótons, assim distribuídos em suas camadas:

2

6

Querem, ambos, ganhar 2 elétrons ... !?! affraid

Como vai ser ???

Eles fazem um acordo:

Formam dois pares de elétrons, onde cada Oxigênio dá um para cada par e compartlham estes dois pares entre eles !

Esperto  !



Esta representação se chama Fórmula Estrutural Eletrônica ou de Lewis.

Podemos simplificá-la representando só os pares, cada um por um traço:

O = O

Que é a Fórmula Estrutural Completa.

Ninguém ganha e ninguém perde nada. Os elétrons nos seus pares ficam compartilhados igualmente pelos dois.

O Oxigênio da esquerda olha pros 2 pares de elétrons e se sente com 8, vice-versa o da direita ... Very Happy !

Eles continuam neutros !!!

Mas ficam bem pertinho um do outro, ligadinhos por interesse: para parecer que ambos tem 8 elétrons Twisted Evil !

Não tem VALENTE na história. Não tem um que perde e outro que ganha. Ambos são valentes, COVALENTES !!!

A esse tipo de LIGAÇÃO os químicos, obviamente, chamam de COVALENTE e também de MOLECULAR, já que não há formação de ÍONS, e a "coisa" que se forma, a substância simples, por ter só um elemento, é chamada de "MOLÉCULA DE OXIGÊNIO" (massinha de oxigênio), com a fórmula molecular O2 .

Vamos ver outro "causo":  Potássio K (do latim Kalium), Z = 19,  com o Oxigênio O, Z = 8:

K : 2 - 8 - 8 - 1

O: 2 - 6

O Oxigênio quer ganhar 2. O Potássio quer dar 1...

O jeito é pegar 2 "Potássios" pra dar conta do Oxigênio...



Pronto ! K2O !
Pela regra deveria ser chamado de oxigeneto de potássio affraid ! Evil or Very Mad

Mas não é !!!

O Oxigênio é a única exceção.

Por razões históricas e tradicionais o ânion [O]2- recebe o nome de ÓXIDO !

Lemos então K2O como ÓXIDO DE POTÁSSIO.

Vamos agora dar um salto !
bounce Very Happy !

Vamos construir a NOSSA Tabela Periódica bom !


METAIS
-----------------------------H----------------------NÃO METAIS

+ O = ÓXIDOS BÁSICOS................+ O = NEUTRO .......... + O = ÓXIDOS ÁCIDOS (ou ANIDRIDOS= SEM ÁGUA)


Colocamos o H onde deveria estar, NO MEIO das turmas, pois ele não é nem metal nem não-metal...

Quando o OXIGÊNIO se liga com METAIS a ligação é, via de regra, IÔNICA e forma óxidos chamados de ÓXIDOS BÁSICOS.

Quando o OXIGÊNIO se liga com AMETAIS a ligação é, COVALENTE (MOLECULAR) e forma óxidos chamados de ÓXIDOS ÁCIDOS.

Quando o OXIGÊNIO se liga com o HIDROGÊNIO a ligação é COVALENTE e forma geralmente um ÓXIDO NEUTRO, nossa ÁGUA H2O, a substância da vida !

Quando juntamos:

1) ÓXIDOS BÁSICOS + H2O --> BASES ou HIDRÓXIDOS

CaO + H2O --> Ca(OH)2  (HIDRÓXIDO DE CÁLCIO = popular CAL APAGADA ou EXTINTA)

Na2O + H2O --> 2 NaOH (HIDRÓXIDO DE SÓDIO = popular SODA CÁUSTICA)

Al2O3 + 3 H2O --> 2 Al(OH)3  (HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO)


2) ÓXIDOS ÁCIDOS + H2O ---> ÁCIDOS  ou OXIÁCIDOS

SO3 + 2 H2O --> H2SO4  (ÁCIDO SULFÚRICO)

SO2 + 2 H2O --> H2SO3  (ÁCIDO SULFUROSO)

P2O5 + 3 H2O --> H3PO4  (ÁCIDO FOSFÓRICO)

P4O6 + 6 H2O --> 2 H3PO3  (ÁCIDO FOSFOROSO)


A nomenclatura, então, para os oxiácidos pode ser feita com sufixos e prefixos:

Onde o sufixo ICOMAIS (+) OXIGÊNIO e o sufixo OSO = MENOS (–) OXIGÊNIO

Quando temos mais do que duas situações Neutral , usamos prefixos:

HClO4 : ÁCIDO PERCLORICO  (hiPER = +mais ainda )

HClO3 : ÁCIDO CLORICO

HClO2 : ÁCIDO CLOROSO

HClO : ÁCIDO HIPOCLOROSO (HIPO = -menos ainda )

Agora vamos "juntar" o HIDROGÊNIO com ametais e metais ! bom !

O HIDOGÊNIO é meio assim ... duvidoso... Shocked .

3) COM NÃO METAIS: LIGAÇÔES COVALENTES

Forma HIDRÁCIDOS

H e Cl --> H–Cl --> HCl --> CLORETO DE HIDROGÊNIO ou ÁCIDO CLORÍDRICO

H e Br --> H–Br --> HBr --> BROMETO DE HIDROGÊNIO ou ÁCIDO BROMÍDRICO

e S  --> H–S–H -->H2S --> SULFETO DE HIDROGÊNIO ou ÀCIDO OU GÁS  SULFÍDRICO (O Pum... affraid No Fedorento Embarassed )

4) COM METAIS: LIGAÇÔES IÔNICAS (Metais mais eletropositivos) OU COVALENTES (Metais menos eletropositivos)

Forma HIDRETOS METÁLICOS

H e Na --> [Na]1+ [H]1- --> NaH --> HIDRETO DE SÓDIO (Iônica)

H e Al --> AlH --> HIDRETO DE ALUMÍNIO (Covalente)


5) Hidretos + ÁGUA:

HIDRETOS METÁLICOS :
KH +
H2O --> K2O + H2  (EXPLOSIVA !!! bom )

HIDRETOS NÃO METÁLICOS:

HCl +
H2O < -->>  [H3O]1+ + [Cl]1--ÁCIDO CLORÍDRICO (pop: ácido muriático)

Bem, agora só falta juntar ÁCIDOS E BASES, a famosa neutralização ou  "dupla-troca" ! affraid !

6) ÁCIDO + BASE --> SAL + ÁGUA

HCl + NaOH --> NaCl + H
OH     --------------------------> clorÍDIRCO --> clorETO de sódio

HClO + NaOH --> NaClO + HOH --------------------------> HIPOclorOSO--> HIPOclorITO de sódio

H2SO4 2 KOH --> 2 K2SO4 + 2 HOH ---------------------> sulfúrICO ------> sulfATO de potássio

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 --> Ca3(PO4)2+ 6 HOH ------------->(orto)fosfórICO--> (orto)fosfATO de cálcio

O pessoal guarda assim:

FORMOSO PERIQUITO BICOU O BICO DO PATO

Temos casos especiais também Crying or Very sad ...

Alguns exemplos:

a) Com FÓSFORO P:

H3PO4: ÁCIDO (ORTO)FOSFÓRICO

H4P2O7: ÁCIDO PIROFOSFÓRICO

HPO3: ÁCIDO METAFOSFÓRICO

b) Com ENXOFRE S

H2S2O3 : ÁCIDO TIOSULFÚRICO

H2SO5
: ÁCIDO PERSULFÚRICO ou PEROXISULFÚRICO


Vamos compreender agora NÚMERO DE OXIDAÇÂOCARGA IÔNICA E VALÊNCIA.

Vá nesse
LINK AQUI e depois volte para a parte II.






Última edição por rihan em Ter Nov 29 2011, 02:43, editado 5 vez(es)

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por Luiz Eduardo de Souza Ard em Seg Nov 28 2011, 23:26

Vou ler amanhã, valeu mesmo hein...

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por vanderson em Seg Nov 28 2011, 23:28

Luiz Eduardo de Souza Ard escreveu:Vou ler amanhã, valeu mesmo hein...




kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por Luiz Eduardo de Souza Ard em Seg Nov 28 2011, 23:30

Não li ainda, mas sobre nomeclatura de ácidos, bases e óxidos?

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por Luiz Eduardo de Souza Ard em Seg Nov 28 2011, 23:31

vanderson escreveu:
Luiz Eduardo de Souza Ard escreveu:Vou ler amanhã, valeu mesmo hein...




kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk

Vou ler amanhã porque eu tenho que fazer exercícios de inglês agora, não pq sou vagabundo....

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por vanderson em Seg Nov 28 2011, 23:37

Luiz Eduardo de Souza Ard escreveu:
vanderson escreveu:
Luiz Eduardo de Souza Ard escreveu:Vou ler amanhã, valeu mesmo hein...




kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk

Vou ler amanhã porque eu tenho que fazer exercícios de inglês agora, não pq sou vagabundo....


Não me refere a isso!!! Creio que ninguém aque é vagabundo.

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por velloso em Ter Nov 29 2011, 02:31

Ótimo Mestre rihan! cheers

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NOMENCLATURA - INOGÂRNICA- PARTE II - O Alvorecer !

Mensagem por rihan em Ter Nov 29 2011, 03:34

Nomenclatura, um problema eterno !

Além de ser complicado, existeem as vaidades conflitantes: anglófonos e francófonos !!!

A eterna disputa entre ingleses-americanos versus franceses é um horror mundial.

A "BABEL" ainda existe por causa destas bobagens...
Mas, aos poucos e muito graças à Internet, estamos progredindo, mesmo a passos de cágado. bounce affraid !

Quem normatiza essa bagunça é inicialmente a IUPAC (União(?) Internacional de Química Pura e Aplicada...)

Escrevemos NaCl e lemos cloreto de sódio (ao contrário !!!!) por causa dos índios ingleses que invertem tudo desde os tempos de "mi tarzan, iuuu jane".

As tradições históricas também atrapalham.

Tem nome que não pega de jeito algum e o antigo é preservado no dia-a-dia dos químicos.

Mas Vamos Lá !!! cheers !!!

1) ÂNIONS de um só elemento: terminam em ETO, exceto o OXIGÊNIO:

Conforme o NOX:

O-2 = ÓXIDO

O-1 = PERÓXIDO

O-1/2 = SUPERÓXIDO

2) HIDRÓXIDOS (BASES)

Metal + hidroxila M+n(OH)n ou

(NH4)OH

Fe(OH)sup>3 HIDRÓXIDO DE FERRO (III) ou tri-hidróxido de ferro (ou, ainda, hidróxido férrico)

Fe(OH)sup>2 HIDRÓXIDO DE FERRO (II) ou di-hidróxido de ferro (ou, ainda, hidróxido férroso)

3) ÁCIDOS

a) OXIÁCIDOS (COM Oxigênio)

Dependendo da quantidade de Oxigênio (ordem crescente):

HIPO...OSO

OSO

ICO

PER...ICO

b) HIDRÁCIDOS (SEM Oxigênio)

... ÍDRICO

ou

ÂNION de hidrogênio

Ex:

HCl : ácido clorídrico, cloreto de hidrogênio

HCN : ácido cianídrico, cianeto de hidrogênio

4) ÂNIONS DOS OXIÁCIDOS

OSO --> ITO

ICO ---> ATO

HClO (ac. hipoclorOSO) + NaOH ---> NaHClO (hipoclorITO de sódio, pop: água sanitária) + água

HClO3 (ac. clórICO) + KOH ---> KClO3 (clorATO de potássio (explosivo !)) + ...

Se for ânion que pode perder ainda hidrogênios ácidos:

H2CO3 (ac. carbônico) --> (H)+ + (HCO3)- (hidrogenocarbonato ou pop: bicarbonato)

H3PO4 (ac. (orto)fosfórico) --> H+ + H2PO4- (dihidrogenofosfato)

H2PO4- --> H+ + (HPO4)2- (hidrogenofosfato)

5) HIDRETOS METÁLICOS

M+nHn

Hidreto de (metal)

NaH: hidreto de sódio

6) ALGUNS ÍONS ESPECIAIS
E IMPORTANTES

[H3O]+ : hidrOnio ou hidroxônio

[NH4]+ : amônio

[OH]- : hidroxila ou oxidrila

[SCN]- : Tiocianato, tiocianeto, sulfocianato, rodaneto ...

[Fe(CN)6]4- :ferrocianeto

[CH3COO]- : acetato, etanoato (do ácido acético CH3COOH , pop=vinagre)

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por Luiz Eduardo de Souza Ard em Ter Nov 29 2011, 13:20

Como fazer a nomenclatura dos oxiácidos segundo o NOX do elemento central?

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por rihan em Ter Nov 29 2011, 14:13

Se você compreendeu o NOX no link que lhe mandei vai perceber que:

Quanto maior o NOX do elemento característico do oxiácido, mais oxigênio ele vai precisar ter para "zerar" a soma algébrica dos NOXs.

Como o elemento representativo tem sempre NOX positivo em virtude do Oxigênio ser quase sempre negativo ( a exceção é perto do Flúor, que é manda-chuva, o xerifão em se tratanto de eletronegatividade), e o Hidrogênio ser sempre NOX (+1) positivo nos ácidos, quanto maior o NOX do elemento representativo, mais oxigênio vai ter.

Aí, a regra você já sabe: ídrico, hipo...oso, oso, ico, per... ico.

Mas a maneira mais científica é não precisar de "termos" linguísticos e usar os números, eles sim foram feitos para quantificar !

Vamos ver uma série de ácidos com o CLORO, pois ele é bem representativa e ilustrativa:

H Cl -1

H Cl+1 O

H Cl-+3 O2

H Cl+5 O3

H Cl+7 O4

Como você pode ver, quanto maior o NOX, mais oxigênio.

Mande alguns exemplos de nomenclatura onde você está com dúvidas.

Aí vamos nomear em conjunto...

Vamos Lá !

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por Luiz Eduardo de Souza Ard em Ter Nov 29 2011, 14:24

Por exemplo:

H3PO4

HNO2

HMnO4

E passar da nomenclatura para a fórmula:


ácido...


Perclórico

fluorídrico

Permangânico

Very Happy

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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por rihan em Ter Nov 29 2011, 18:30

1) H3PO4

O Fósforo, Z=15 (grupo 15, antigo 5A) tem 5 elétrons na camada de valência, pode ter NOX de -1 até +5.

Geralmente +3 e +5 nos ácidos.

No caso de se unir ao Oxigênio, ele perde na briga pelos elétrons, pois o Oxigênio é mais eletronegativo (tem mais "força" pra ficar com elétrons), então seu NOX é positivo.

Calculando temos:

3*(+1) + x + 4*(-2) = 0

x = 8 - 3 = +5

x = +5

Então: ácido fosfórICO

2) HNO2

O Nitrogênio Z=7 (grupo 15) tem 5 elétrons na camada de valência, pode ter NOX de -3 ,+2, +3, +5. Geralmente +3 e +5 nos ácidos.

H N O2

1*(+1) + x + 2*(-2) = 0

...

ou, mais simples, de cabeça se faz: +1 -4 = -3 x = +3 < +5 ⇒ OSO

Ácido nitrOSO

3) HMnO4

O Mânganês é exceção, é excepcional ! affraid !

O Manganês é um metal de transição do grupo 7, Z = 25, e como tal é complicado, pois tem o subnível d da penúltima camada incompleto...

Vai dar umas fugidinhas à "Regra do Octeto (Dueto) " ! Neutral ...

[Ar] 4s² 3d5

ou

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6
3d5

4s2


Onde o que está em azul é a distribuição eletrônica do gás nobre Argônio.

Ele pode ser um metal comportado e perder 2 elétrons, pode perder 7, pode um bocado de coisas:

NOX: { -3; -2; -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5; +6; +7 } !!!! affraid

Pode formar óxidos básicos, anfóteros e ácidos com o oxigênio...

MAS geralmente é +7 ou +4 ou + 2.

Como +4 forma o óxido anfótero MnO2, dióxido de manganês ou óxido de manganês (IV), que reagindo com ácidos fortes age como básico, enquanto que reagindo com bases fortes, age como ácido... cyclops Neutral Twisted Evil ...

Quando ele reage com KOH se oxida para +5, +6, +7 dando os ânions:

[MnO4] 3− : HIPOmanganATO

[MnO4] 2− : manganATO

[MnO4] 1− : PERmanganATO

HMnO4 é então o ácido PERmangânICO

Perceba que o npumero de oxigênios continuou o mesmo nos 3 ânions, mas o estado de oxidação do Mangânes foi CRESCENDO de +5 a +7
daí o motivo dos prefixos hipo,..., per.

Depois de um tempo, você se acostuma com as poucas exceções e fica craque ! Very Happy

Note que não houve exceção às regras de nomenclatura !

A exceção é o "multicomportamento" do elemento Mangânes !
4) Ácido Perclórico

Se é "ICO" tem oxigênio, é oxiácido.

Se é PER está no seu maior estado de oxidação, que é:

Cl : Z = 17

2 - 8 - 7

"Ceder" os 7 elétrons, então +7

H é +1, Cl é + 7, dá +8

Então precisamos de 4 ( *(-2) ) (de cabeça...) oxigênios:

HClO4

5) Ácido Fluorídrico

Este é imediato !

Fluor é sempre -1 quando combinado com outro elemento (ou 0 quando cmbinado com outro flúor dando o gás flúor, a substância simples F2)

O H se não for hidreto metálico (-1) é sempre +1

IDRICO --> Hidrácido ---> HF

6) Ácido Permangânico

ICO--> oxiácido

PER ---> maior estado de oxidação que é +7, como vimos antes. Shocked

Então:

H +1 , Mn +7, dá +8, então 4 [O]2-

HMnO4

Viu só ?

Fácil, fácil Very Happy !

Saudações oxidantes !

rihan
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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por Luiz Eduardo de Souza Ard em Sex Dez 02 2011, 13:26


Ácido Permangânico:
Como eu sei que vai haver somente um H???

Luiz Eduardo de Souza Ard
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Re: Nomenclatura de Funções inorgânicas

Mensagem por rihan em Sex Dez 02 2011, 21:09

Quantos [H]1+ são necessários para o [MnO4] 1− ?

Penso que essa você descobre sozinho
Cool...

rihan
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