Estudo da Matéria

Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contêm,separadamente,os líquidos seguintes.
Etanol - PF ( -112 °C ) e PE ( 78 °C )
N.Pentano PF ( -100 °C ) e PE ( 36 °C )
Anilina PF ( -6 °C ) e PE ( 180 °C )
Benzeno PF ( 5 °C ) e PE ( 80 °C )
Ácido acético PF ( 17 °C ) e PE ( 120 °C )
Num dia de MUITO calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório um estampido, produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi arremessada a rolha ?
Ambos em 1 Atmosfera !
Resposta:.N.Pentano.

Alguém poderia esclarecer o passo a passo dessa questão, pois não consegui entendê-la com perfeição. Meu raciocínio foi que, com maior temperatura a colisão das partículas é caóticas, logo aumentando a pressão interna, porém, para ocorrer o aumenta da pressão o frasco tem que estar absorvendo Energia Térmica. Nisso eu pensei o frasco que tiver maior '' Temperatura '' terá a maior agitação das partículas. Por gentileza se tiver algo de errado no raciocínio por favor me corrijam, eu sei que há algo de errado, e eu peço esclarecimento para '' Corrigir '' tal pensamento !

Todos os frascos estarão à mesma temperatura ambiente. O frasco que detona é aquele que tem menor ponto de ebulição.

Muito obrigado. Boa noite

Euclides, eu fiquei '' Encucado ''. Não consegui durmir, e fiquei matutando. Mas porque a menor Ebulição ?
E não porque a MAIOR ebulição. Poderia explicar, por gentileza ?

Olha lá:

quando um líquido entra em ebulição começa a emitir vapor. O vapor aumenta a pressão do recipiente fechado e então detona.

O líquido que mais rapidamente começar a produzir vapor será o que detona primeiro. Então o líquido que entra em ebulição em temperatura mais próxima à temperatura ambiente é o que detona primeiro.