soluções - normalidade

Qual a normalidade de uma solução 0,05 molar de K2Cr2O7, destinada a reações de oxi-redução?

gab: 0,30 N

O cromato ( CrO₄²⁻ ) e o dicromato ( Cr₂O₇²⁻ ) em solução aquosa estão em equilíbrio que só depende do pH do meio:

2 CrO₄²⁻ + 2 H⁺ [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem] Cr₂O₇²⁻ + H₂O

O cromo continua em ambos Cr (VI).

Em soluções ácidas o Cromo (VI) é reduzido para Cromo(III):

Cr₂O₇²⁻ + 14 H₃O⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 21 H₂O

Em soluções básicas , idem, só que o cromo está sob a forma de cromato:

CrO₄^2- + 4 H₂O + 3 e⁻ → Cr(OH)₃ + 5 OH⁻

Então, no caso da solução ácida (do DICROMATO), há um total transferido de 2*3 = 6 elétrons por mol de dicromato.

Dados:

M = 0,05

Sabendo-se:

M = n/V ==> n = VM

N = e/V

n = m/mol

e = n*(Variação elétrons/mol)

e = 6n

e = 6VM = 6*0,05V

N = 0,30 V/V

N = 0,30

0,3 N

Na mosca, muito obrigado.

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