Solução Final
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Solução Final
(UFV-MG) A 1 litro de solução de ácido clorídrico (HCl) de pH=2 são adicionados 9 litros de água destilada. O pH da solução final é:
a) 5
b) 2
c) 3
d) 4
e) 1
Gabarito:
Letra "c"
Tentei assim.....
Ta certo?
Usando log2=0,3
a) 5
b) 2
c) 3
d) 4
e) 1
Gabarito:
Letra "c"
Tentei assim.....
Ta certo?
Usando log2=0,3
Adam Zunoeta- Monitor
- Mensagens : 4223
Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 34
Localização : Cuiabá
Re: Solução Final
Inicialmente:
HCl -> <- H(+) + Cl(-)
0,01 -----0,01---0,01
Nova concentração:
V.M = V'.M'
0,01.1 = 10.M
M = 0,001 molar
pH = - log [H+]
pH = 3
-------
OBS: Adicionar 9 L é juntar os 1 L de antes com os 9L, ou seja o volume final será: V = 1L + 9L = 10L
HCl -> <- H(+) + Cl(-)
0,01 -----0,01---0,01
Nova concentração:
V.M = V'.M'
0,01.1 = 10.M
M = 0,001 molar
pH = - log [H+]
pH = 3
-------
OBS: Adicionar 9 L é juntar os 1 L de antes com os 9L, ou seja o volume final será: V = 1L + 9L = 10L
Kongo- Elite Jedi
- Mensagens : 916
Data de inscrição : 22/01/2011
Idade : 30
Localização : Juiz de Fora - MG
Re: Solução Final
HCl -> <- H(+) + Cl(-)
0,01 -----0,01---0,01
Relação 1:1
n(antes) = n(depois)
M=n/V ---> n=M*V
M*V = M'*V'
V'=1+9
M= Concentração de H+
Foi isso que você fez certo?
0,01 -----0,01---0,01
Relação 1:1
n(antes) = n(depois)
M=n/V ---> n=M*V
M*V = M'*V'
V'=1+9
M= Concentração de H+
Foi isso que você fez certo?
Adam Zunoeta- Monitor
- Mensagens : 4223
Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 34
Localização : Cuiabá
Re: Solução Final
Isso mesmo
Kongo- Elite Jedi
- Mensagens : 916
Data de inscrição : 22/01/2011
Idade : 30
Localização : Juiz de Fora - MG
Re: Solução Final
Obrigado Kongo
Adam Zunoeta- Monitor
- Mensagens : 4223
Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 34
Localização : Cuiabá
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