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Valor do pH

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Valor do pH Empty Valor do pH

Mensagem por Adam Zunoeta Ter 25 Out 2011, 14:25

Adiciona-se água destilada a 5 mL de uma solução de HCl de pH=1,7 até o volume de 500 mL. Qual o novo pH?

Gabarito:

pH=3,7
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Valor do pH Empty Re: Valor do pH

Mensagem por hygorvv Ter 25 Out 2011, 14:35

pH=-log[H+]
1,7=-log(n/5.10^-3)
1,7=-log(n)+log5-3
4,7-log5=-log(n)
4,7-log10+log2=-log(n)
considerando log2=0,3
4,7-1+0,3=-log(n)
-4=log(n)
n=10^-4 mols

M2=n/V
M2=10^-4/0,5
M2=2.10^-4 mol/L

pH'=-log[H+]'
pH'=-log(2.10^-4)
pH'=-log2+4
considerando log2=0,3
pH'=3,7

Espero que seja isso e que te ajude.

hygorvv
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Valor do pH Empty Re: Valor do pH

Mensagem por Agente Esteves Ter 25 Out 2011, 14:38

A concentração que nós temos de íon hidrogênio é de 10^-1,7 mol/L.
O volume de HCl que há é de 5 mL, mas foi adicionado 495 mL de água destilada para o volume ficar em 500 mL.
Vamos calcular o mol de íon hidrogênio e depois aplicá-lo no novo volume para saber qual será a nova concentração e, por conseguinte, o novo pH.

(10^-1,7 mol/L) = mol / (5 * 10^-3 L) -> mol = 5 * 10^-4,7
5* 10^-4,7 / 500 * 10^-3 = 0,01 * 10^-1,7 = 10^-2 * 10^-1,7 = 10^-3,7
Logo, o novo pH é de 3,7.


Espero ter ajudado. ^_^
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Valor do pH Empty Re: Valor do pH

Mensagem por Adam Zunoeta Ter 25 Out 2011, 15:11

Obrigado hygorvv e Agente Esteves
Very Happy
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Valor do pH Empty Re: Valor do pH

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