Duvida Teórica - Kps - Questão UFU 2015

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Resolvido Duvida Teórica - Kps - Questão UFU 2015

Mensagem por RAFA&L em Qui 17 Out 2019, 15:00

Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO3 , 0,01 mol/L. É sabido que o produto de solubilidade do AgCI é 2 × 10^–10. Teoricamente, o estudante previu que haveria: 
A) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a 2 × 10–^8 mol/L. 
B) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 2 × 10^-10 mol/L. 
C) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração 10^–2 mol/L, liberasse o gás amônia. 
D) Mudança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol/L.

R.:A

Obs: Eu até sei que se chega a resposta da seguinte maneira:
[Ag+].[Cl-]=2,0x10^-10
[Cl-]=(2,0x10^-10)/(1,0x10^-2)
[Cl-]=2,0x10^-8

Mas a duvida é:  ao adicionar o nitrato de prata (que é de onde vem o 1,0x10^-2) com a amostra de água a concentração do nitrato não mudará? Porque mesmo assim ainda utiliza-se o 1,0x10^-2 no cálculo?


Última edição por RAFA&L em Qua 23 Out 2019, 19:47, editado 1 vez(es)

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Resolvido Re: Duvida Teórica - Kps - Questão UFU 2015

Mensagem por Emersonsouza em Sex 18 Out 2019, 17:52

AgNO3--> solúvel 100% em água ,logo, se supormos que temos 1 L de água, o estudante adicionou 1*10^-2 mol de AgNO3.

Isso gera uma uma concentração de 1*10^-2mol/,L


AgNO3-->  Ag+   + NO3 - 
Não há equilíbrio ,pois o sal é totalmente solúvel


Proporção 1:1:1 --> 1*10^-2 :1*10^-2:1*10^-2
A concentração de Ag+ e NO3- é 1*10^-2mol/L


AgCI  --> sal muito pouco solúvel--> estabelece o equilíbrio.
Kps=2*10^-2
[ag+]=1*10^-2 mol/L
Com isso caímos na  parte que você   apresentou.
Espero que isso  te ajude,qualquer coisa é só falar!
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Resolvido Re: Duvida Teórica - Kps - Questão UFU 2015

Mensagem por RAFA&L em Sex 18 Out 2019, 21:11

Ah!, eu acho que tinha interpretado errado a questão. Eu tinha entendido que ele adicionava uma SOLUÇÃO de 0,01 mol/L de AgNO3 na AMOSTRA de água. Por isso a dúvida se a concentração de AgNO3 não deveria ser < 0,01; afinal, eu havia entendido que estava havendo a mistura de uma solução de AgNO3 em uma amostra de água - seria como uma diluição. Mas na real o que ocorre é a adição de AgNO3 sólido na amostra; e como esse nitrato é 100% solúvel em água, ter-se-á 0,01 mol/L de AgNO3 na amostra, pois houve a adição de AgNO3(s) até atingir-se uma concentração de 0,01 mol/L

Valeeeu cara! sua explicação me fez identificar meu erro!

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Resolvido Re: Duvida Teórica - Kps - Questão UFU 2015

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