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Mensagem por maiarads em Seg 14 Out 2019, 15:12

(UNESP) -  O funcionamento de uma pilha de combustível é baseado nas semi-reações a seguir, cada uma delas representada com o respectivo potencial padrão de redução, Eo:

2H2O( L ) + 2e-  -->  H2(g) + 2OH-(aq)        Eo = - 0,828 V 
½ O2(g) + H2O( L ) + 2e -  -->  2OH-(aq)     Eo = + 0,401 V

Levando-se em conta estas informações, afirma-se:
 I) A reação global da pilha de combustível é H2(g) + ½ O2(g) --> H2O( L ). 
II) O hidrogênio sofre oxidação no processo.
III) A diferença de potencial desta pilha de combustível, em condição padrão, é igual a 1,229 V. 

Estão corretas as afirmações

e) I, II, III

Por que todas estão corretas?
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Mensagem por Motumbus brasiliensis em Seg 14 Out 2019, 15:19

- Inverte a primeira reação, que tem baixo potencial de redução. Quando for cortar com a de baixo dá a I). 
- H2 (NOX=0) -> H20 (NOX HIDROGÊNIO=+1)
- ddp=Eredmaior-Eredmenor=0,401-(-0,828)=1,229 (ou ddp=Ered+Eoxi)
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