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Mensagem por Xm280 Ter 08 Out 2019, 16:32

As reações de oxirreduçao I, II, III, descritas a seguir compõem o processo de produção de gás metano a partir do carvão, que tem como subproduto o dióxido de carbono.
Nessas reações, o carvão está representado por C(s) em sua forma alotrópica mais estável.
I. C(s) + H2O(g) ---> CO(g) + H2(g)
II. CO(g) + H2O(g) ---> CO2(g) + H2(g)
III. C(s) + 2H2(g) --->CH4(g)
Entre as vantagens da utilização do metano como combustível estão a maior facilidade de distribuição, a queima com ausência de resíduos e alto rendimento térmico.
O alto rendimento térmico pode ser observado na seguinte equação termoquímica:
CH4(g) + O2(g) ---> CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH = -802 kJ
Considere as entalpias de formação das substâncias a seguir:

H2O(g) ---- -242 kJ/mol
CO(g) ---- -110 kJ/mol
CO2(g) ---- -393 kJ/mol

Identifique os agentes redutores nas equações II e III e escreva a equação termoquímica que representa a produção do metano a partir do carvão.

Gabarito:


Última edição por Xm280 em Ter 08 Out 2019, 17:12, editado 1 vez(es)

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Mensagem por Nickds12 Ter 08 Out 2019, 16:55

I. C(s) + H2O(g) ---> CO(g) + H2(g)
II. CO(g) + H2O(g) ---> CO2(g) + H2(g)
III. C(s) + 2H2(g) --->CH4(g)

2C(s) + 2H2O(g) ---> CO2(g) + CH4(g)

Ou seja, basta anular moléculas em lados opostos (as que estão no reagente com as do produto) e somar.

Agente redutor é aquele que tem seu nox aumentado e provoca a redução do nox em outra molécula.

C(s) + 2H2(g) --->CH4(g)
nox 0   nox 0    -----> CH4
                                 nox -4 e nox +4

Quem aumentou e reduziu o outro? H2

CO(g) +            H2O(g) --->       CO2(g) + H2(g)
nox 1 e nox -1   nox +2 e nox -2 - 2 e -1     0

Quem aumentou e reduziu o outro? CO

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Mensagem por Xm280 Ter 08 Out 2019, 17:15

Agradeço a resposta Nickds12, mas minha dúvida está na equação termodinâmica. Não consigo achar ΔH = +16 kJ

Obs: editei no gabarito. Faltava o ΔH

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Mensagem por Nickds12 Ter 08 Out 2019, 17:51

2CH4(g) + 4O2(g) ---> 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -802*2 kJ
4CO2 --> 4C + 4O2 - H = +393*4

2CH4(g) + 2CO2 ---> 4C + 4H20 -- H = -32
CH4(g) + CO2 ---> 2C + 2H2O --- H = -16
2C + 2H2O ----> CH4(g) + CO2 -- H = +16 kJ

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