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Mensagem por be_osc Dom 06 Out 2019, 16:46

O ácido fosfórico (H3PO4) reage com soda cáustica (NaOH) produzindo fosfato de sódio (Na3PO4) e água. Misturando-se 16g de NaOH com 9,8g do ácido a massa de fosfato de sódio que se forma é de...



Resposta: 16,4g
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Mensagem por folettinhomed Dom 06 Out 2019, 17:08

Boa tarde!!
É uma questão que envolve reagente limitante e em excesso
Tu reconhece questões assim quando tem dois dados sobre os reagentes, no caso foi dado do H3PO4 e do NaOH, então tu teria de saber isso
Em problemas assim, não trabalhamos com o reagente em excesso, pois ele nos dá uma falsa resposta (a mais), já que não estamos trabalhando com a proporção real de formação; trabalhamos com o limitante.

H3PO4 + NaOH -------> Na3PO4 + H2O
98g          40g                164 g      
9,8g         16g                x

Note que a proporção de ácido-base é 1:1, então ja dava pra ver qual reagente está em excesso (NaOH), mas vamos fazer matematicamente:

98 gramas de H3PO4 -------- 40 gramas de NaOH
9,8 gramas de H3PO4 ---------y                            y = 4 gramas de NaOH

Então, o reagente limitante é o H3PO4 e o em excesso é a base!!
Trabalhemos, portanto, com o limitante

98 gramas de H3PO4 ------------ 164 gramas Na3PO4
9,8 gramas de H3PO4 -----------  x 
                                  x = 16,4 gramas de Na3PO4
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Mensagem por be_osc Seg 07 Out 2019, 06:02

Valeu, cara! Eu estava muito distraído ontem lol.
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